Произведение растворимости труднорастворимых в воде соединений (при 298 К)

Защита лабораторной работы

”Растворы электролитов”.

Вариант №1.

1.Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в сантимолярном растворе уксусной кислоты СН₃СООН. Определите рН данного раствора.

2. Вычислить растворимость CaF₂ в воде и в 0,05 М растворе CaCl₂ .

3. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН сантимолярного раствора K₂SO₃ по первой ступени.

Вариант №2.

1.Определите рН 0,1 М раствора гидроксида аммония NH₄OH, если его степень диссоциации равна 0,01.

2. Рассчитайте растворимость Cr(OH)₃ в воде при стандартном состоянии.

3. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,001 М раствора NH₄NO₃.

Вариант №3.

1.Вычислите степень диссоциации и рН 0,01 М раствора азотистой кислоты HNO₂.

2. Образуется ли осадок сульфата бария BaSO₄, если к 50 мл 0,02 М раствора BaCl₂ добавить 150 мл 0,1 М раствора Na₂SO₄? Ответ подтвердите расчётами.

3. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,0001 М раствора Na₂S по первой ступени.

Вариант №4.

1.Определите рН 0,1 М раствора гидроксида аммония NH₄OH, если его степень диссоциации равна 0,01.

2.Определите рН насыщенного раствора гидроксида кальция Fe(ОН)₃ при стандартной температуре.

3. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,005 М раствора ZnCl₂ по первой ступени.

Вариант №5.

1.При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO₂ будет равной 0,2?

2.Во сколько раз растворимость СаС₂О₄ в 0,1 М растворе оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄ меньше, чем в воде?

3. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН децимолярного раствора СН₃СООК.

Вариант №6.

1.Чему равны концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в 0,01 М растворе гидроксида аммония NH₄OH?

2.Для растворения 1,16 г PbI₂ потребовалось 2 л воды. Найдите произведение растворимости соли.

3. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора гидрокарбоната калия КНСО₃.

Вариант №7.

1.Вычислите рН 0,01 н. раствора уксусной кислоты СН₃СООН, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042.

2.Выпадет ли осадок, если смешать 20 мл 0,01 н. раствора хлорида кальция СаСl₂ с 6 мл 0,001 н. раствора нитрата серебра AgNO₃? Ответ подтвердите расчётами.

3. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,001 М раствора FeSO₄ по первой ступени.

Вариант №8.

1.Найдите массу гидроксида бария Ва(ОН)₂ , содержащегося в 500 мл водного раствора, если рН этого раствора равен 13.

2.Вычислите рН насыщенного раствора Mg(OH)₂ при стандартной температуре.

3. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,005 М раствора нитрата цинка Zn(NO₃)₂ по первой ступени.

Вариант №9.

1. Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов водорода 0,05 М раствора хлоруксусной кислоты Cl-CH₂-COOH.

2.Вычислите растворимость СаСО₃ в воде и в 0,005 М растворе СаСl₂.

3. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН миллимолярного раствора силиката калия K₂SiO₃ по первой ступени.

Вариант №10.

1.Вычислите рН 0,01 М LiOH и 0,01 М NH₄OH. Объясните различия в значениях рН для этих растворов.

2.Растворимость гидроксида магния Mg(OH)₂ при 18 ⁰С равна 1,7 ·10 ⁻⁴ моль/л. Найти ПР _Mg(OH)2 при этой температуре.

3. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора цианида натрия NaCN.

Вариант №11.

1.Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03. Вычислите значение концентрации ионов водорода и рН для этого раствора.

2.Выпадет ли осадок при сливании 300 мл 0,001 М раствора Sr(NO₃)₂ и 600 мл 0,0001 М раствора Na₂SO₄? Ответ подтвердите расчётами.

3. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора карбоната калия К₂СО₃ по первой ступени.

Вариант №12.

1.Рассчитайте концентрацию основания Ва(ОН)₂ в растворе с рН=11,3.

2.Рассчитайте рН насыщенного раствора Al(OH)₃ при стандартной температуре.

3. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,01 М раствора хлорида аммония NH₄Cl.

Вариант №13.

1.Как изменится рН, если к 1 л 0,1 М раствору цианистоводородной кислоты HCN добавить 0,1 моль NaCN, кажущаяся диссоциация которого равна 85%?

2.Вычислите растворимость PbSO₄ в воде и в сантимолярном растворе Na₂SO₄ .

3. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,01 М раствора К₂С₂О₄ по первой ступени.

1.Рассчитайте, как изменится рН 0,005 М раствора гидроксида аммония NH₄OH при разбавлении его в 10 раз.

2.Чему равна растворимость соли Ag₂SO₄ в воде, если ПР _Ag2SO4= 7,7 ·10 ⁻⁵?

3. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,06 М раствора Pb(NO₃)₂ по первой ступени.

Вариант №15.

1.Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов водорода 0,05 М раствора хлоруксусной кислоты Cl-CH₂-COOH.

2.Выпадет ли осадок при сливании 100 мл сантимолярного раствора Pb(NO₃)₂ и 200 мл сантимолярного раствора K₂SO₄? Ответ подтвердите расчётами.

3. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,01 М раствора нитрита калия KNO₂ .

Константы диссоциации некоторых электролитов (К_а и К_b) в водных растворах (при 298 К)

Электролит	Уравнение диссоциации	Ka(Kb)
Азотистая кислота	HNO2 ⇄⇄H+ + NO2−	5,1 ·10−4
Азотная кислота	HNO3 → H+ + NO3−	4,36 ·10
Борная кислота	H3BO3 ⇄⇄ H+ +H2BO3−	5,8 ·10 −10
H2BO3−⇄⇄ H+ + HBO3 2−	1,8 ·10 −13
HBO3 2− ⇄⇄ H+ + BO3 3−	1,6 ·10 −14
Бромноватистая кислота	HOBr ⇄⇄H+ + OBr −	2,1 ·10 −9
Бензойная кислота	C6H5COOH ⇄⇄H+ + C6H5COO−	6,14· 10 −5
Кремниевая кислота	H2SiO3 ⇄⇄ H+ + HSiO3−	2,2 ·10 −10
HSiO3− ⇄⇄ H+ + SiO3 2−	1,6 ·10 −12
Муравьиная кислота	HCOOH ⇄⇄H+ + HCOO−	1,8 ·10 −4
Селеноводородная кислота	H2Se ⇄⇄H+ + HSe−	1,7 ·10 −4
HSe− ⇄⇄ H+ + Se2−	1 ·10 −11
Серная кислота	H2SO4 → H+ + HSO4−	1 ·10 3
HSO4 − ⇄⇄ H+ + SO4 2−	1,2 ·10 −2
Сернистая кислота	H2SO3⇄⇄H+ + HSO3−	1,7 ·10 −2
HSO3− ⇄⇄ H+ + SO3 2−	6,3 ·10 −8
Сероводородная кислота	H2S⇄⇄H+ + HS−	5,7· 10 −8
HS −⇄⇄ H+ + S2−	1,2 ·10 −15
Угольная кислота	H2CO3 ⇄⇄H+ + HCO3 −	4,3 ·10 −7
HCO3− ⇄⇄H+ + CO3 2−	5,6 ·10 −11
Уксусная кислота	H3CCOOH ⇄⇄H+ + H3CCOO−	1,8 ·10 −5
Хлоруксусная кислота	ClCH2COOH→H+ + ClCH2COO−	2,86
Фосфорная кислота	H3PO4 ⇄⇄H+ + H2PO4−	7,5 ·10 −3
H2PO4− ⇄⇄H+ + HPO4 2−	6,2 ·10 −8
HPO4 2− ⇄⇄H+ +PO4 3−	2,2· 10 −13
Фтороводородная кислота	HF ⇄⇄ H+ + F−	6,6 ·10−4
Циановодородная кислота	HCN ⇄⇄ H+ + CN−	4,9 ·10 −10
Щавелевая кислота	H2C2O4 ⇄⇄ H+ + HC2O4−	5,9 ·10 −2
HC2O4 − ⇄⇄ H+ + C2O4 2−	6,4 ·10 −4
Гидроксид аммония	NH4OH ⇄⇄NH4+ +OH−	1,77 ·10 −5
Гидроксид натрия	NaOH →Na + OH−	5,9
Гидроксид цинка	Zn(OH)2 ⇄⇄ZnOH + + OH−	4,4 ·10 −5
ZnOH + ⇄⇄ Zn2+ + OH−	1,5·10 −9
Гидроксид железа (II)	FeOH + ⇄⇄ Fe 2+ + OH−	1,3 ·10 −4
Гидроксид свинца	Pb(OH)2 ⇄⇄PbOH + + OH−	9,6·10 −4
PbOH + ⇄⇄ Pb 2+ + OH−	3,0·10 −8

Произведение растворимости труднорастворимых в воде соединений (при 298 К)

вещество	ПР	вещество	ПР
Ag2SO4	7,7 ·10−5	Fe(OH)3	3,8 ·10−38
AgCl	1,6 ·10−10	Mg(OH)2	5,5 ·10−12
Al(OH)3	5,1·10−33	MgCO3	1,0 ·10−5
BaSO4	1,08 ·10−10	PbSO4	1,6 ·10−8
BaCO3	8,1 ·10−9	PbI2	9,8 ·10−9
CaCO3	4,8 ·10−9	Pb(OH)2	1,0 ·10−15
CaC2O4	2,5 ·10−9	PbS	3,6 ·10−29
CaF2	4,0 ·10−11	SrSO4	3,2 ·10−7
CaSO4	6,1 ·10−5	Zn(OH)2	1,3 ·10−17
Cr(OH)3	6,7 ·10−31	ZnS	7,4 ·10−27
Cu(OH)2	5,0 ·10−19

Константы диссоциации некоторых электролитов (К_а и К_b) в водных растворах (при 298 К)

Электролит	Уравнение диссоциации	Ka/Kb
Азотистая кислота	HNO2 ⇄H+ + NO2−	5,1 ·10−4
Азотная кислота	HNO3 → H+ + NO3−	4,36 ·10
Борная кислота	H3BO3 ⇄ H+ +H2BO3−	5,8 ·10 −10
H2BO3−⇄ H+ + HBO3 2−	1,8 ·10 −13
HBO3 2− ⇄ H+ + BO3 3−	1,6 ·10 −14
Бромноватистая кислота	HOBr ⇄ H+ + OBr −	2,1 ·10 −9
Бензойная кислота	C6H5COOH ⇄ H+ + C6H5COO−	6,14· 10 −5
Кремниевая кислота	H2SiO3 ⇄ H+ + HSiO3−	2,2 ·10 −10
HSiO3− ⇄ H+ + SiO3 2−	1,6 ·10 −12
Муравьиная кислота	HCOOH ⇄ H+ + HCOO−	1,8 ·10 −4
Селеноводородная кислота	H2Se ⇄ H+ + HSe−	1,7 ·10 −4
HSe− ⇄ H+ + Se2−	1 ·10 −11
Серная кислота	H2SO4 → H+ + HSO4−	1 ·10 3
HSO4 − ⇄ H+ + SO4 2−	1,2 ·10 −2
Сернистая кислота	H2SO3⇄H+ + HSO3−	1,7 ·10 −2
HSO3− ⇄ H+ + SO3 2−	6,3 ·10 −8
Сероводородная кислота	H2S⇄ H+ + HS−	5,7· 10 −8
HS −⇄ H+ + S2−	1,2 ·10 −15
Угольная кислота	H2CO3 ⇄ H+ + HCO3 −	4,3 ·10 −7
HCO3− ⇄ H+ + CO3 2−	5,6 ·10 −11
Уксусная кислота	H3CCOOH ⇄ H+ + H3CCOO−	1,8 ·10 −5
Хлоруксусная кислота	ClCH2COOH→H+ + ClCH2COO−	2,86
Фосфорная кислота	H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4−	7,5 ·10 −3
H2PO4− ⇄H+ + HPO4 2−	6,2 ·10 −8
HPO4 2− ⇄ H+ +PO4 3−	2,2· 10 −13
Фтороводородная кислота	HF ⇄ H+ + F−	6,6 ·10−4
Циановодородная кислота	HCN ⇄ H+ + CN−	4,9 ·10 −10
Щавелевая кислота	H2C2O4 ⇄ H+ + HC2O4−	5,9 ·10 −2
HC2O4 − ⇄ H+ + C2O4 2−	6,4 ·10 −4
Гидроксид аммония	NH4OH ⇄ NH4+ +OH−	1,77 ·10 −5
Гидроксид натрия	NaOH →Na + OH−	5,9
Гидроксид цинка	Zn(OH)2 ⇄ ZnOH + + OH−	4,4 ·10 −5
ZnOH + ⇄ Zn2+ + OH−	1,5·10 −9
Гидроксид железа (II)	FeOH + ⇄ Fe 2+ + OH−	1,3 ·10 −4
Гидроксид свинца	Pb(OH)2 ⇄ PbOH + + OH−	9,6·10 −4
PbOH + ⇄ Pb 2+ + OH−	3,0·10 −8