Отчет должен содержать:
1. цель работы;
2. результаты титрования сильной кислоты и расчет точных концентраций растворов;
3. результаты измерений рН растворов сильной кислоты;
4. расчеты коэффициентов активности иона водорода по экспериментальным данным;
5. расчеты ионной силы растворов и коэффициента активности ионов водорода по уравнениям Дебая-Хюккеля;
6. выводы.
6 ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ.
1. В растворе какого электролита изотонический коэффициент i → 4:
а) СаCl2; б) К2SO4; в) CuSO4; г) Al(NO3)3?
1. Растворы имеют солевой состав: 1) KNO3; 2) MgSO4; 3) CaCl2; 4) Al2(SO4)3. Моляльная концентрация всех солей одинакова и равна 0,01 моль/кг. Вычислите ионную силу растворов и объясните порядок ее изменения.
2. Рассчитайте концентрацию раствора сульфата хрома (III), ионная сила которого равна 0,3 моль/кг.
3. Вычислите коэффициенты активности ионов в растворе хлорида натрия различной концентрации: а) 0,001m; б) 0,01m; в) 0,1m; в) 1m. Сделайте выводы о зависимости коэффициента активности ионов от концентрации.
|
|
4. Вычислите активность йодид-ионов в: а) 0,01m растворе KI; б) 0,01m растворе KI; содержащем 0,1m KNO3.
5. Вычислите pH = – lg C(H+) и рН = – lg а(Н+) раствора, содержащего 1,71г гидроксида бария в 500 мл.
6. Константа растворимости АgBr равна 4,8 10-13 при T=298К. Вычислите растворимость АgBr в дистиллированной воде и его растворимость в 0,05m растворе KNO3.
7. Растворимость Ag2CrO4 в воде при 298К равна 8·10-5 моль/л, а в 0,04М растворе NаNO3 8,84·10-5 моль/л. Рассчитайте средний ионный коэффициент активности Ag2CrO4 в 0,04М растворе NаNO3.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
«ИССЛЕДОВАНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ
РАСТВОРА СЛАБОГО ЭЛЕКТРОЛИТА»
ЦелЬ работЫ
1.Определить практическую константу диссоциации КДИС слабого электролита.
2.Установить характер зависимости степени диссоциации и молярной электропроводности слабого электролита от концентрации электролита.
ОСНОВНЫЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ