ТЕМА 4
Растворы электролитов. Электрохимия.
вопросов: 24.
№ воп роса | Мар- кер | Вопрос-ответ |
V | Укажите, для каких электролитов выполняется закон разбавления Оствальда? | |
- | Только для сильных электролитов | |
- | Только для разбавленных растворов сильных электролитов | |
- | Только для бинарных электролитов | |
+ | Только для разбавленных растворов слабых электролитов. | |
V | Укажите, что позволяет теоретически рассчитать теория Дебая-Гюккеля? | |
- | Степень диссоциации электролита | |
- | Изотонический коэффициент | |
+ | Коэффициент активности | |
- | Константу диссоциации. | |
V | Чем определяется средний коэффициент активности электролита по правилу ионной силы? | |
+ | Только ионной силой электролита | |
- | Только природой электролита | |
- | Только концентрацией электролита | |
- | Только зарядом ионов. | |
V | Активность (а) с концентрацией(С) связаны следующим соотношением a=gC, где g - это: | |
- | коэффициент Вант-Гоффа; | |
+ | коэффициент активности; | |
- | изотонический коэффициент; | |
- | степень диссоциации. | |
V | Величина активности совпадает с концентрацией: | |
- | в концентрированных растворах; | |
+ | в сильно разбавленных растворах; | |
- | эти понятия эквивалентны. | |
V | Какими параметрами определяется удельная электропроводность? | |
+ | Площадью электродов и расстоянием между ними | |
- | Концентрацией электролита и площадью электродов | |
- | Концентрацией электролита и расстоянием между электродами | |
- | Площадью электродов и количеством растворенного вещества между ними | |
V | Как изменяется электропроводность растворов электролитов при повышении температуры? | |
+ | увеличивается | |
- | уменьшается | |
- | остается постоянной. | |
- | Носит экстремальный характер | |
V | Как изменяется удельная электропроводность водного раствора сильного электролита с ростом концентрации? | |
+ | При низких концентрациях растет, при высоких – уменьшается | |
- | Увеличивается | |
- | Уменьшается | |
- | Не изменяется | |
V | Какой из перечисленных электролитов обладает наибольшей удельной электропроводностью? | |
- | MgSO4 | |
- | KCl | |
+ | HCl | |
- | NaOH | |
V | Какие из перечисленных ионов обладают наибольшей подвижностью в водном растворе? | |
+ | H3O+, OH- | |
- | К+, F- | |
- | Li+, SO42- | |
- | К+, CH3COO- | |
V | С чем связана аномальная подвижность ионов гидроксония и гидроксила? | |
- | С малым размером ионов | |
- | С сильной гидратацией ионов | |
- | С минимальным зарядом ионов | |
+ | С эстафетным механизмом передачи протона в водных растворах. | |
V | Что характеризуют числа переноса? | |
+ | Долю электричества, перенесенную ионами данного вида | |
- | Количество электричества, прошедшего через раствор | |
- | Число ионов данного вида в растворе | |
- | Массу вещества, перенесенную с анода на катод. | |
V | Чему равна сумма чисел переноса катиона и аниона для данного электролита? | |
- | Больше единицы | |
+ | Единице | |
- | Меньше единицы | |
- | От 0 до 1 в зависимости от типа электролита. | |
V | Закон Кольрауша – это закон: | |
+ | о независимости движения ионов; | |
- | о скорости диффузии; | |
- | о взаимодействии заряженных частиц. | |
- | О влиянии различных условий на электропроводность | |
V | Миграция в растворах электролитов – это перемещение ионов под действием: | |
- | градиента концентрации | |
- | теплового движения | |
+ | электрического поля | |
- | Силы тяжести | |
V | Какой процесс идет на катоде в гальваническом элементе? | |
- | Восстановление или окисление в зависимости от металла электрода | |
+ | Всегда восстановление | |
- | Всегда окисление | |
- | Растворение металла | |
V | Какой процесс идет на аноде в гальваническом элементе? | |
- | Восстановление или окисление в зависимости от металла электрода | |
- | Всегда восстановление | |
+ | Всегда окисление | |
- | Осаждение металла | |
V | От активности каких ионов зависит потенциал металлического электрода I рода? | |
- | Анионов | |
+ | Катионов | |
- | Как анионов, так и катионов. | |
- | Не зависит от активности ионов | |
V | К какому типу относится электрод Сu|Cu2+? | |
+ | Первого рода | |
- | Второго рода | |
- | Окислительно-восстановительный | |
- | газовому | |
V | К какому типу относится хлорсеребряный электрод? | |
- | Первого рода | |
+ | Второго рода | |
- | Окислительно-восстановительный | |
- | Газовый электрод | |
V | К какому типу относится электрод Pt | МnO4-, Mn2+ ? | |
- | Первого рода | |
- | Второго рода | |
+ | Окислительно-восстановительный | |
- | Газовый электрод | |
V | Уравнение Нернста позволяет рассчитать: | |
- | химический потенциал | |
+ | электродный потенциал | |
- | электропроводность растворов | |
- | осмотическое давление раствора | |
V | Система Fe2+,Fe3+|Pt является электродом: | |
- | электродом первого рода; | |
- | электродом второго рода; | |
- | амальгамным электродом; | |
+ | окислительно-восстаносвительным электродом. | |
V | Потенциал электрода первого рода зависит от: | |
+ | концентрации катионов данного металла в растворе | |
- | концентрации анионов труднорастворимой соли данного металла | |
- | не зависит от состава раствора | |
- | площади электрода |
|
|
|
|