Опыт 3. Определение электрохимического эквивалента меди

Перед погружением в раствор сульфата меди медный электрод зачистите наждачной бумагой, погрузите на 2-3 с в концентрированную азотную кислоту, промойте водой, высушите и взвесьте с точностью до 0,01 г.

Подготовленный катод и медный анод опустите в электролизер проведите электролиз при определенной силе тока и в течении нескольких минут (точное время и заданную силу тока указывает преподаватель).

По окончании опыта катод промойте водой, высушите и взвесьте. По результатам взвешивания определите массу осажденной меди:

m = m₂ – m₁,

где:

m – масса осажденной меди, г;

m₂ – масса катода после электролиза;

m₁ – масса катода до электролиза.

Вычисление электрохимического эквивалента меди проведите на основе первого закона Фарадея:

где:

k – электрохимический эквивалент;

I - сила тока, А;

t - продолжительность электролиза, с.

Определите ошибку опыта:

абсолютная ошибка опыта.

относительная ошибка опыта.

Полученные результаты занесите в таблицу: