Страница 7

II ступень Na⁺ + HCO₃^- + HOH <=> H₂CO₃ + Na⁺ + OH^-

HCO₃^- + HOH <=> H₂CO₃ + OH^-

При гидролизе Na2CO3 и других солей этого типа в растворе накапливаются ионы OH ^-, сообщающие ему щелочную реакцию с рН > 7. Более сильно выражена первая ступень гидролиза, чем вторая.

Гидролиз ZnCl2:

I ступень: Zn²⁺ + 2Cl^- + HOH <=> ZnOH⁺ + Cl- + H⁺ + Cl^-

Zn²⁺ + HOH <=> ZnOH⁺ + H⁺

II ступень: ZnOH⁺ + HOH + Cl^- <=> Zn(OH) ₂ + H⁺ + Cl^-

ZnOH⁺ + HOH <=> Zn(OH) ₂ + H⁺

При гидролизе ZnCl2 и других солей этого типа в растворе накапливаются ионы H ⁺, сообщающие ему кислотную реакцию с рН < 7.

Гидролиз СН₃СООNH₄:

NH₄ + CH₃COO^- + HOH <=> NH₄OH + CH₃COOH

Соли этого типа подвергаются гидролизу относительно легко. Реакция и рН раствора определяется относительной силой образующихся оснований и кислот. В рассматриваемом случае константы электролитической диссоциации NH₄OH и CH₃COOH при 25 ºС соответственно равны 1,79·10**(-5) и 1,76·10**(-5), а поэтому реакция раствора практически нейтральна (рН = 7).

Процесс гидролиза солей количественно может быть охарактеризован с помощью двух величин: степени гидролиза h, константы гидролиза Кгидр.

Степенью гидролиза называется отношение количества молекул соли, подвергшихся гидролизу, к общему количеству молекул соли в растворе.

Константа гидролиза определяет состояние химического равновесия в растворе гидролизированной соли.

Страница 8

Список использованной литературы.

http://www.km.ru/referats/E7281A533BCA4D03B92C1924334FF583

http://ru.wikipedia.org

http://chemistry.narod.ru/himiya/uch_chem_osnteorhim08.html