Министерство образования Республики Казахстан
Кафедра физики и химии
Тесты по дисциплине "Методы моделирования химических процессов"
Специальность 5В070300-Информационные системы,
5В070400-Вычислительная техника и программное обеспечение
<question>Фтор проявляет степени окисления:
<variant>0; -1
<variant>0; -2
<variant>0; -3
<variant>0; +1
<variant>0; +2
<question>Фосфор проявляет степени окисления:
<variant>+3, +5, -3
<variant>+1,+2, +6
<variant>+3, +2, -5
<variant>+3, -3, +6
<variant>+2, -4, +7
<question>Типичным окислителем является:
<variant>KMnO4
<variant>H2S
<variant>Na
<variant>Al
<variant>NH3
<question>К типичным восстановителям относится:
<variant>H2S
<variant>K2Cr2O7
<variant>KMnO4
<variant>HNO3
<variant>H2SO4
<question>Молярная масса эквивалента восстановителя в реакции
KNO2 + KMnO4 + H2O ® MnO2 + KNO3 + KOH равна (г/моль):
<variant>42,5
<variant>85
<variant>21,3
<variant>158
<variant>30,5
<question>Молярная масса эквивалента восстановителя в реакции
FeSO4 + KClО3 + Н2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O равна (г/моль):
<variant>152
<variant>160
<variant>162
<variant>159
<variant>149
<question>Молярная масса эквивалента восстановителя в реакции
Ge(SO4)2 + FeSO4 + Н2SO4 = Ge2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O равна (г/моль):
<variant>152
<variant>332
<variant>166
<variant>83
<variant>76
<question>Mолярная масса эквивалента окислителя в реакции HBr + Н2SO4 = Br2 + SO2 + H2O равна (г/моль):
<variant>49
<variant>98
<variant>196
<variant>96
<variant>39
<question>Эквивалентная масса восстановителя для реакции
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O равна (г/моль):
<variant>32,5
<variant>65,6
<variant>53,5
<variant>48,0
<variant>78,2
<question>Молярная масса эквивалента окислителя KMnO4 в кислой среде (г/моль):
<variant>31,5
<variant>79
<variant>158
<variant>170
<variant>197,5
<question>При процессе окисления происходит:
<variant>отдача электронов
<variant>принятие электронов
<variant>отдача атома
<variant>принятие атома
<variant>принятие протона
<question>Схема, соответствующая процессу окисления:
<variant>Al ® Al+3
<variant>Cu2+ ® Cu
<variant>Zn2+ ® Zn
<variant>S+6 ® S
<variant>N+5 ® N-3
<question>Процессу восстановления соответствует схема:
<variant>I2 ® 2I-
<variant>2Cl- ® Cl2
<variant>Fe ® Fe3+
<variant>Mn ® Mn2+
<variant>Pb2+ ® Pb4+
<question>Процессу окисления соответствует схема:
<variant>SO2 ® SO42-
<variant>I2 ® 2I-
<variant>Cl2 ® 2Cl-
<variant>Mn+7 ® Mn+2
<variant>Mn+7 ® Mn+4
<question>Процессу восстановления соответствует схема:
<variant>Mn+7 ® Mn+4
<variant>2Br- ® Br2
<variant>C ® CO
<variant>Al ® Al+3
<variant>Ni ® Ni+2
<question>ОВР, в которых и окислитель и восстановитель находятся в одной молекуле называются:
<variant>внутримолекулярные
<variant>межмолекулярные
<variant>диспропорционирования
<variant>параллельные
<variant>последовательные
<question>Металлы, вытесняющие медь из растворов ее солей:
<variant>Fe, Са
<variant>Al, Ag
<variant>Fe, Hg
<variant>Ag, Ni
<variant>Pt, Al
<question>Цинк вытесняет из растворов солей следующие металлы:
<variant>Fe, Ni
<variant>Ca, Mg
<variant>Fe, Mg
<variant>Sn, Na
<variant>K, Ag
<question>Железо вытесняет из растворов солей следующие металлы:
<variant>Ni, Cu
<variant>Zn, Pb
<variant>Co, Ca
<variant>Cu, Al
<variant>Mg, Mn
<question>Металлы, вытесняющие водород из разбавленной серной кислоты:
<variant>Mg, Zn
<variant>Sn, Cu
<variant>Pb, Au
<variant>Co, Hg
<variant>K, Ag
<question>Металлы, которые не вытесняют водород из разбавленной H2SO4:
<variant>Cu, Ag
<variant>Mg, Zn
<variant>Mn, Mg
<variant>Сo, Zn
<variant>Co, Cd
<question>Металлы способные вытеснять водород из разбавленных растворов кислот:
<variant>Co, Li
<variant>Sn, Cu
<variant>Pb, Au
<variant>Mg, Cu
<variant>Mg, Ag
<question>Уравнение Нернста имеет вид:
<variant>E = E0 + 0.059 / n * lg a
<variant>V2 / V1 = g Dt / 10
<variant>p0-p / p0 = n2 / n1+n2
<variant>Dt = K Cm
<variant>K= a2C / 1- a
<question>Потенциал магния, погруженного в 0,1 М раствор соли, равен (В):
<variant>-2,39
<variant>0,17
<variant>2,12
<variant>-1,15
<variant>1,18
<question>Электродный потенциал хрома, погруженного в 0,01М раствор соли (В):
<variant>-0,78
<variant>0,70
<variant>-0,81
<variant>0,12
<variant>1,2
<question>Потенциал меди, погруженной в 0,001 М раствор соли равен (В):
<variant>0,25
<variant>0,42
<variant>0,56
<variant>0,12
<variant>-0,56
<question>В гальваническом элементе магний является анодом, катодом может быть:
<variant>Zn
<variant>Ca
<variant>Na
<variant>Li
<variant>K
<question>В гальваническом элементе кадмий является катодом, анодом может быть:
<variant>Al
<variant>Ni
<variant>Sn
<variant>Pb
<variant>Ag
<question>Если в гальваническом элементе цинк - анод, то катодом будут металлы:
<variant>Cd, Co
<variant>Мn, Сu
<variant>Ag, Na
<variant>К, Fe
<variant>Al, Mg
<question>ЭДС гальванического элемента Mg/Cr (стандартные условия) равна (В):
<variant>1,63
<variant>1,55
<variant>0,62
<variant>–2,37
<variant>2,37
<question>ЭДС Fe/Вi гальванического элемента (условия стандартные) равна (В):
<variant>0,66
<variant>- 0,44
<variant>0,22
<variant>- 0,22
<variant>- 0,66
<question>ЭДС гальванического элемента Ag/Fe в стандартных условиях равен (В):
<variant>1,24
<variant>0,87
<variant>1,35
<variant>-1,42
<variant>1,67
<question>ЭДС Sn/Сu гальванического элемента (условия стандартные) равна:
<variant>0,48 В
<variant>- 0,48 В
<variant>0,20 В
<variant>0,34 В
<variant>- 0,20 В
<question>При электролизе водного раствора MgSO4 на аноде выделяется:
<variant>O2
<variant>H2
<variant>Mg
<variant>SO42-
<variant>Mg, H2
<question>При электролизе раствора Cu(NO3)2 на катоде выделяется:
<variant>Cu
<variant>N2
<variant>NO2
<variant>H2
<variant>O2
<question>При электролизе раствора MgBr2 на аноде выделяется:
<variant>Br2
<variant>Mg
<variant>O2
<variant>H2
<variant>H2O
<question>При электролизе раствора К3РО4 на аноде выделяется:
<variant>О2
<variant>Р2О5
<variant>Р
<variant>К, О2
<variant>Н2
<question>При электролизе водного раствора KNO3 на катоде выделяется:
<variant>H2
<variant>K
<variant>O2
<variant>NO2
<variant>N2
<question>Масса воды, разложившейся при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 2 ч., равна (г):
<variant>4,7
<variant>5,68
<variant>9,4
<variant>8,6
<variant>7,5
<question>При пропускании 96500 Кл электричества через раствор СuСl2 на электродах выделяется
<variant>32 г Сu и 35,5 г Сl2
<variant>32 г Н2 и 22,4 л Сl2
<variant>64 г Сu и 5,6 г Сl2
<variant>1г Н2 и 35,5 г Сl2
<variant>1 г Н2 и 11,2л Сl2
<question>При пропускании 9660 Кл электричества через раствор Pb(NO3)2 на катоде выделяется:
<variant>10,36 г Рb
<variant>20,70 г Рb
<variant>33,10 г Рb
<variant>0,10 г H2
<variant>16,55 г Рb
<question>При пропускании 9660 Кл электричества через расплав MgCl2 на катоде выделяется:
<variant>1,20г Мg
<variant>2,40г Mg
<variant>3,55г Сl2
<variant>7,10г Сl2
<variant>0,10 H2
<question>Окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах под действием электрического тока, сопровождающийся превращением электрической энергии в химическую, называется:
<variant>электролиз
<variant>гидролиз
<variant>коррозия
<variant>процесс в гальванических элементах
<variant>диссоциация
<question>Закон, согласно которого, масса веществ выделенных на электродах, прямо пропорциональна количеству электричества, пропущенному через электролит, и силе тока называется:
<variant>закон Фарадея
<variant>закон действующих масс
<variant>закон Гесса
<variant>закон Авогадро
<variant>закон Рауля
<question>При электролизе расплава солей натрия, калия, алюминия и магния катионы будут восстанавливаться в следующем порядке:
<variant>Al3+, Mg2+, Na+, K+
<variant>Na+, K+, Al3+, Mg2+
<variant>K+, Na+, Mg2+, Al3+
<variant>Mg2+, Al3+, K+, Na+,
<variant>Al3+, Na+, Mg2+, K+
<question>При электролизе раствора, содержащего ионыСu2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+восстановление будет протекать в следующем порядке:
<variant>Cu2+,Pb2+,Ni2+, Fe2+
<variant>Ni2+,Pb2+,Cu2+,Fe2+
<variant>Fe2+,Ni2+,Cu2+,Pb2+
<variant>Cu2+,Ni2+,Fe2+,Pb2+
<variant>Fe2+,Ni2+,Pb2+,Cu2+
<question>Из предложенных металлов анодным покрытием для железа будет:
<variant>Mg
<variant>Cu
<variant>Pb
<variant>Sn
<variant>Ag
<question>Анодным покрытием для олова может быть:
<variant>Fe
<variant>Pb
<variant>Cu
<variant>Ag
<variant>Pt
<question>Анодным покрытием для олова могут быть металлы:
<variant>Al, Mg
<variant>Cd, Co
<variant>Ag, Zn
<variant>Zn, Pb
<variant>Sn, Ni
<question>Из предложенных металлов катодным покрытием для свинца будет:
<variant>Cu
<variant>Ni
<variant>Cd
<variant>Sn
<variant>Zn
<question>Из предложенных металлов протектором для железа будет:
<variant>Мg
<variant>Cd
<variant>Сu
<variant>Ni
<variant>Sn
<question>Самопроизвольное, необратимое разрушение металлов вследствие химического или электрохимического взаимодействия с окружающей средой:
<variant>коррозия
<variant>электролиз
<variant>гальванопластика
<variant>извлечение
<variant>рафинирование
<question>Коррозией металла называется:
<variant>самопроизвольное разрушение металлов под химическим воздействием окружающей среды.
<variant>растворение металлов в кислотах.
<variant>образование солей металлов.
<variant>Взаимодействие металлов с водородом.
<variant>преобразование химической энергии в электрическую.
<question>Олово окисляется при соприкосновении во влажном воздухе с металлом:
<variant>Cu
<variant>Mg
<variant>Mn
<variant>Zn
<variant>Al
<question>Хром окислится при взаимодействии во влажном воздухе со следующим металлом:
<variant>Pb
<variant>Mg
<variant>Ca
<variant>Al
<variant>Na
<question>Скорость коррозии будет наибольшей в гальванопаре:
<variant>Fe/Li
<variant>Fe/Ni
<variant>Fe/Mg
<variant>Fe/Pb
<variant>Fe/Mn
<question>Между следующими металлами скорость коррозии максимальная:
<variant>Cu - Mg
<variant>Cu – Pb
<variant>Cu – Sn
<variant>Cu – Mn
<variant>Cu – Ni
Составитель:
С.Ж.Кудайбергенова 04.05.15