Из первого закона Рауля вытекает, что растворы нелетучих веществ должны кипеть при более высокой и замерзать при более низкой температуре, чем чистый растворитель

Второй закон Рауля: повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания разбавленных растворов неэлектролитов пропорциональны числу частиц растворенного вещества и не зависят от его природы:

 T_кип. = E·C_m

 T_зам. = K·C_m,

где E и K - коэффициенты пропорциональности, соответственно, эбуллиоскопическая и криоскопическая константы, зависящие только от природы растворителя (для воды K = 1,86, E = 0,516);

C_m - моляльность неэлектролита в растворе.

ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ

Если раствор и растворитель разделены полупроницаемой (т.е. проницаемой только для растворителя) мембраной, то растворитель проникает в раствор, преодолевая избыточное давление, до достижения его равновесного давления - осмотического давления.

Осмотическое давление не зависит от природы растворителя и растворенного вещества. Оно пропорционально молярной концентрации раствора C и абсолютной температуре T:

P_осм. = C·R·T,

Где R - универсальная газовая постоянная.

Подставляя в выражение С = n/V, где n - количество растворенного вещества, моль; V - объем раствора, л;

получим уравнение, аналогичное уравнению газового состояния:

P_осм.·V = n· R· T.

Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление численно равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно при данной температуре находилось в состоянии идеального газа и занимало объем, равный объему раствора.

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ОСНОВЫ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ