Растворы электролитов. 591. Электролитами называются вещества, диссоциирующие в растворе

591. Электролитами называются вещества, диссоциирующие в растворе. Согласно теории электролитической диссоциации, кислоты- вещества, которые при диссоциации дают катионы водорода. Основания при диссоциации дают ОН-группы. Соли диссоциируют на катион и анион кислотного остатка. Кислые и основные соли называют промежуточными соединениями, т.к. они являются продуктами неполной реакции нейтрализации.

592. Возможность электролитической диссоциации определяется природой вещества (сильный или слабый электролит), природой растворителя, температурой и т.п. Ионизирующую силу растворителя характеризует диэлектрическая проницаемость: вода – 81.0, спирт – 25.8, бензол – 2.23, фтороводород – 32.3. Диссоциация NaCl:

NaCl + H2O =

593. В воде хлорид натрия диссоциирует на ионы практически полностью, а спирт практически не диссоциирует. Т.к. ионы, образующиеся при диссоциации, проводят электрический ток, то раствор NaCl проводит электрический ток, а раствор CH3CH2OH не проводит.

594. Для количественной характеристики электролитической диссоциации применяются константа диссоциации (Кд) и степень диссоциации (а). Кд – отношение произведения концентраций продуктов к произведению концентраций исходных веществ. а – отношение количества диссоциированных молекул к исходному количеству молекул. Постоянной величиной при различных концентрациях является Кд.

595. По величине электролитической диссоциации электролиты делятся на: сильные (Кд >>1), средние (1> Кд > 10-2) и слабые (Кд << 1). К первым относится HNO3д = 43.6): HNO3 = H+ + NO3- . Ко вторым – HIO4д = 2/3*10-2): HIO4 = H+ + IO4-. К слабым электролитам относят NH4OH (Кд = 1.76*10-5): NH4OH = NH4+ + OH-.

596.

K2SO4↔ K+ + KSO4-1 KSO4-1 ↔ K+ + SO4-2 K1 = K2=
Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2OH - K =
H3PO4 ↔ 3H+ + PO43- K =
KHCO3 ↔ K+ + H+ + CO32- K =
3H+ + AlO3-3↔Al(OH)3 ↔ Al3+ + 3OH- K =
  Fe(OH)Cl2 ↔ Fe2+ + OH - + 2Cl - K =

597.

Ba(OH)2 ↔ Ba+2 + 2OH- K =
  H3AsO4 ↔ 3H+ + AsO4-3 K =
  KHSO4 ↔ K+ + HSO4 HSO4↔ H+ + SO4 –2 K 1= K 2=
Fe(OH)2Cl ↔ Fe3+ + 2OH- + Cl- K =
2H+ + ZnO22-↔Zn(OH)2 ↔ Zn2+ + 2OH- K =

598.

Сa(NO3)2 ↔ Ca+2 + 2NO3- K =
Sr(OH)2 ↔ Sr+2 + 2OH- K =
  NaH2PO4 ↔ Na+ + H2PO4 H2PO4↔ 2H+ + PO4 –3 K 1= K 2=
2H+ + BeO22-↔Be(OH)2 ↔ Be+2 + 2OH- K =
AlOH(NO3)2 ↔ Al3+ + OH- + 2NO3- K =

599.

K2Cr2O7 ↔ 2K+ + Cr2O72- K =
H2SeO3 ↔ 2H+ + SeO32- K =
NaHS ↔ Na+ + HS- HS- = H+ + S2- K1 = K2 =
Al(OH)2NO3 ↔ Al3+ + 2OH- + NO3- K =
2H+ + SnO22-↔Sn(OH)2 ↔ Sn2+ + 2OH- K =

600.

LiOH ↔ Li+ + OH- K =
  H2S ↔ H+ + HS- HS- ↔ H+ + S2- K1 = K2 =
K2HPO4 ↔ 2K+ + H+ + PO43- K =
Cr(OH)2Cl ↔ Cr3+ + 2OH- + Cl- K =
4H+ + SnO44-↔Sn(OH)4 ↔ Sn4+ + 4OH- K =

601. Тип диссоциации гидроксида зависит от соотношения энергии связи металл-кислород и кислород-водород. В NaOH радиус атома натрия относительно большой, поэтому энергия связи Na-O ниже O-H и он диссоциирует по типу основания Na-O-H = Na+ + OH-; В HNO3 радиус атома азота относительно небольшой, поэтому энергия связи N-O выше O-H и он диссоциирует по типу кислоты H-O-NO­2 = H+ + NO3- ; В Zn(OH)2 радиус атома цинка средний между азотом и натрием, поэтому энергии связи Zn-O и O-H примерно равны, в результате соединение диссоциирует и по типу кислоты и по типу основания Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2 = 2H+ + ZnO22-. В сильно кислой среде азотная кислота способна проявлять основные свойства: H-O-NO­2 = ОH- + NO2+.

602. Сила кислоты определяется константой ее диссоциации. Чем сильнее диссоциирует кислота, тем сильнее кислота. Чем слабее связь атома водорода с атомом кислорода в молекуле кислоты, тем сильнее кислота. Чем выше степень окисления центрального атома в однотипных кислотах, тем сильнее кислота. Чем больше атомов кислорода, связанных только с центральным атомом приходится на атомы водорода, тем сильнее кислота.

А) HNO2 – HNO3 Сила HNO3 выше, т.к. степень окисления азота в ней +5, а в HNO2 cтепень окисления азота +3
Б) H2SO4 – H2SeO4 Радиус атома Se больше радиуса атома S, поэтому связь Н-О в серной кислоте слабее связи Н-О в селеновой кислоте, т.е. серная кислота сильнее селеновой.
В) HPO3 – H3PO4 Т.к. в HPO3 количество атомов кислорода, связанных только с центральным атомом, приходящихся на атомы водорода, больше, чем в H3PO4, то сильнее HPO3.

603. Сила кислоты определяется константой ее диссоциации. Чем сильнее диссоциирует кислота, тем сильнее кислота.

А) HF – HCl – HBr – HI В данном ряду сила кислот увеличивается от HF к HI, т.к. с ростом радиуса атома галогена связь галоген–водород ослабевает и кислота легче диссоциирует: HCl = H+ + Cl-
Б) HClO4 – HClO3 – HClO2 – HClO Согласно правилу, чем больше атомов кислорода, связанных только с центральным атомом приходится на атомы водорода, тем сильнее кислота. Поэтому в данном ряду сила кислот уменьшается. HClO = H+ + ClO-
В) HClO – HBrO – HIO С ростом радиуса атомов галогенов от Cl к I ослабевает связь галоген-кислород, т.е. увеличивается константа диссоциации по основному типу. Следовательно, сила кислот уменьшается. HBrO = H+ + BrO-
Г) HPO3 – H4P2O7 – H3PO4 Как и в случае (б), в данном ряду количество атомов кислорода, связанных только с центральным атомом слева направо уменьшается, следовательно уменьшается сила кислот. H3PO4 = 3H+ + РО43-

604. Чем слабее связь Ме—ОН в основании, тем выше сила основания. Т.е., чем больше радиус атома металла, чем меньше степень окисления металла, чем меньше поляризующая способность катиона металла, тем сильнее соответствующее основание. Т.о., в ряду LiOH-…-CsOH сила оснований увеличивается (растет радиус металла), Fe(OH)2 сильнее, чем Fe(OH)3 (степень окисления железа +2 и +3), Ca(OH)2 сильнее, чем Zn(OH)2 (поляризующая способность кальция меньше, чем цинка).

605. , поскольку величина константы диссоциации небольшая, то степенью диссоциации - а по сравнению с 1 в знаменателе можно пренебречь, тогда = 2.2*10-5.

606.

Дано: a1 = 0.42 %, С1= 1М a2 = 1.33 %, С2= 0.1М a3 = 4.22%, С3= 0.01М Кд -? С увеличением разбавления возрастает степень диссоциации, а константа диссоциации остается неизменной, т.е. она не зависит от концентрации раствора.

607.

Дано: a = 0.1 % См= 1М. Кд -? По справочным данным данная Кд относится к NH4OH.

608.

Дано: Кд1 = 1.3*10-2 Кд2 = 0.6*10-7 См= 0.1м А) H2S = H+ +HS- = 1.3*10-2 = , следовательно, α1=0.3=30% См(HS-) = α1*См(H2S) = 0.3*0.1 = 0.03 моль/л Б) HS- = H+ + S2- = = 0.6*10-7, следовательно, α2 = 0.0014 = 0.14%

609.

Дано: Кд = 1.8*10-5 См1 = 0.1 м См2 = 0.001 м Закон Оствальда: А) 1.8*10-5 = , a1 = 0.0134 Б) 1.8*10-5 = , a2 = 0.134 a2/a1 = 10 раз

610. В растворе сильные электролиты диссоциируют нацело, образуя ионы. Т.к. молекулы воды полярны, то они окружают ионы электролита, что приводит к кажущемуся уменьшению концентрации и степени диссоциации электролита.

Дано: Cm(KCl) = 1моль/кг Т(зам) = -3.360С i, a(каж) =? = i*1.86*1 = 3.36, следовательно, i = 1.8 a(каж) = (i-1)/(m-1) = (1.8-1)/(2-1) = 0.8 = 80%

611. В растворе сильные электролиты диссоциируют нацело, образуя ионы. Т.к. молекулы воды полярны, то они окружают ионы электролита, что приводит к кажущемуся уменьшению концентрации и степени диссоциации электролита. Т.к. раствор глюкозы См = 0.44м изотоничен раствору NaCl Сн = 0.25м, то изотонический коэффициент i = 0.44/0.25 = 1.76. Степень диссоциации , где m – число ионов, на которые диссоциирует электролит.

612. В растворе сильные электролиты диссоциируют нацело, образуя ионы. Т.к. молекулы воды полярны, то они окружают ионы электролита, что приводит к кажущемуся уменьшению концентрации и степени диссоциации электролита.

Дано: m(NH4Cl) = 1.07 г V(H2O) = 200 мл. Т(кип) = 100.09 0С a(каж) =? . Найдем моляльность раствора Сm = =n(NH4Cl)/m(H2O) = = 0.1 моль/кг 0.09 = i*0.52*0.1 => i = 1.73 a(каж) = (i-1)/(m-1) = (1.73-1)/(2-1) = 0.73 = 73%, где m – количество ионов, на которые диссоциирует электролит.

613. В растворе сильные электролиты диссоциируют нацело, образуя ионы. Т.к. молекулы воды полярны, то они окружают ионы электролита, что приводит к кажущемуся уменьшению концентрации и степени диссоциации электролита.

Дано: Р0 = 101.3 кПа V(H2O) = 450 мл n(Na2SO4) = 0.05моль P’ = 100.8 кПа a(каж) =? Po - P’ = i*P0*N(Na2SO4) n(H2O) = m/M = 450/18 = 25 моль. 101.3 – 100.8 = 101.3*i* , следовательно, i = 2.47 a(каж) = (i-1)/(m-1) = (2.47-1)/(3-1) = 0.73 = 73 %, где m – количество ионов, на которые диссоциирует электролит.

614.

Дано: Cм(Х) = 0.04моль/л Т = 00С = 273 К Pосм = 217.8 кПа А = 70% m =? Pосм = iСм(Х)*R*T = i*0.04*8.31*273 = 217.8 кПа i = 2.4 Степень диссоциации а = (i-1)/(m-1) = 0.70, следовательно, m = 3. Вещество диссоциирует на три иона. Примеры электролитов: CaCl2, H2SO4 и т.д.

615. Теоретически i=2,a=100 %, Тзам.= -3.720 С, практически Тзам.= -3.360 С, m = 1моль/кг.

В растворе KCl диссоциирует на ионы: KCl = K+ + Cl-. Полярные молекулы воды окружают эти ионы, что приводит к кажущемуся изменению концентрации. a(практич.) = (3.36/3.72)*100% = 90%. i=1 + (n-1)* a = 1+(2-1)*0.9 = 1.9

616.

Na2[Sn(OH)6] = 2Na+ + [Sn(OH)6]2- Кд = Кн =
[Cr(NH3)6](NO3)3 = [Cr(NH3)6]3+ + 3NO3- Кд = Кн =

617.

K2[NiCl4] = 2K+ + [NiCl4]2- Кд = Кн =
[PtF2(NH3)4](NO3)2 = [PtF2(NH3)4]2+ + 2NO3- Кд = Кн =

618.

(NH4)2[RuCl6] = 2NH4+ + [RuCl6]2- Кд = Кн =
[Ag(NH3)2]Cl = [Ag(NH3)2]+ + Cl- Кд = Кн =

619.

Na2[Ni(CN)4] = 2Na+ + [Ni(CN)4]2- Кд = Кн =
[PtCl2(NH3)4]SO4 = [PtCl2(NH3)4]2+ + SO42- Кд = Кн =

620.

K3[CoF6] = 3K+ + [CoF6]3- Кд = Кн =
[Fe(NH3)6](NO3)2 = [Fe(NH3)6]2+ + 2NO3- Кд = Кн =

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  




Подборка статей по вашей теме: