Энергия активации некоторой реакции равна

60 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость этой реакции:
а) при повышении температуры от 320 до 360К?
б) если она протекает при 298 К в присутствии катализатора ( = 48 кДж/моль)?

Дано: Еакт = 60 кДж/моль, а) Т1 = 320К, Т2 = 360К, б) Т = 298К, = 48 кДж/моль а) -? б) -?

РЕШЕНИЕ: а) Из уравнения Аррениуса получаем: = = = 1,09

где 10³ – коэффициент пересчета кДж в Дж, тогда

=10^1,09 = 12,3 раза;

б) зависимость скорости реакции от наличия катализатора выражается уравнением:

= 2,11

откуда = 10^2,11 = 129.

Ответ:

а) при повышении температуры от 320 до 360К скорость реакции возрастает в 12,3 раза;

б) в присутствии катализатора скорость реакции возрастает в 129 раз.