Частным случаем трехкомпонентных систем являются водные растворы двух солей с одноименными ионами. Если у двух растворенных солей нет такого иона, то система является уже не трех-, а четырехкомпонентной, так как в нее входят пять индивидуальных веществ: вода и четыре соли, участвующие в обменной реакции, приводящей к равновесию:
.
В этом случае число компонентов системы, равное разности между числом индивидуальных веществ системы и числом уравнений, 5 – 1 = 4. Две соли с общим ионом не реагируют между собой, и система из двух солей и воды является трехкомпонентной.
При изучении последовательности кристаллизации этих солей при изотермическом испарении растворителя из раствора можно также использовать треугольные диаграммы состояния Гиббса (рис. 60-а) или диаграммы Шрайнемакерса в прямоугольной системе координат (рис. 60-б).
В последнем случае начало координат соответствует чистому растворителю. По осям откладываются в заданном масштабе концентрации каждой из солей, выраженные любым способом (грамм на 100 г воды, моль на 100 моль воды и др.), а также точки, соответствующие растворимости данной соли при данной температуре. Затем при построении диаграммы изучают изменение растворимости каждой из солей при совместном их присутствии в растворе в различных количествах. Полученные данные наносят на диаграмму.
|
|
Располагая такой диаграммой, можно определить состав ненасыщенных растворов, состав кристаллов, образующихся из сложного раствора данного состава, изменение состава раствора по мере кристаллизации солей, влияние температуры на последовательность кристаллизации и состав твердых фаз, а также зафиксировать образование в системе двойных солей или кристаллогидратов.