Основаниями называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атома
металла и одной или нескольких гидроксильных групп.
Число гидроксильных групп в молекуле основания зависит от степени скисления
металла и равно ее абсолютной величине.
Все основания – твердые вещества, имеющие различную окраску. Основания щелочных
и щелочноземельных металлов хорошо растворимы в воде и называются
щелочами. Остальные основания плохо растворяются в воде.
Химические свойства оснований обусловливаются отношением их к кислотам,
ангидридам кислот и солям.
1. CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
2. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
Реакция взаимодействия основания с кислотой называется реакцией
нейтрализации, т.к. после ее окончания среда должна стать нейтральной.
3. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4.
Кислоты. Классификация кислот. Способы получения и общие химические свойства.
Кислотами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы
водорода, способные замещаться или обмениваться на металл.
По числу атомов водорода, способных к отщеплению в водном растворе, кислоты
делят на одноосновные, двухосновные и трехосновные.
По составу кислоты делятся на бескислородные и кислородсодержащие.
Получение кислот:
1. Бескислородные кислоты могут быть получены при непосредственном
взаимодействии неметалла с водородом:
H2 + S → H2S
2. Кислородсодержащие кислоты нередко могут быть получены при
растворении кислотных оксидов в воде:
SO3 + H2O → H2SO4
3. Как бескислородные, так и кислородсодержащие кислоты можно получить
по реакции обмена между солями и другими кислотами:
BaBr2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HBr
CuSO4 + H2S → H2SO4 + CuS
4. В некоторых случаях для получения кислот могут быть использованы ОВ
процессы:
3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO
Химические свойства кислот обусловлены отношением их к основаниям, металлам,
солям и основным оксидам.
1. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
2. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
3. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
4. CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2HCl
Соли. Состав солей и их названия. Получение и химические свойства солей.