Основания

ОКСИДЫ

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления – 2.

Основные оксиды

Основные оксиды — это оксиды, которым соответствуют основания: Nа₂О – NаОН; СuО – Сu(ОН)₂

Основные оксиды образованы металлами в степени окисления +1, +2, т.е. щелочными (Li-Fr), щелочноземельными металлами (Са-Rа), Мg и металлами побочных подгрупп в низких степенях окисления

Химические свойства основных оксидов:

1) взаимодействие с кислотами — образуются соль и вода: СuО + 2HNО₃ = Сu(NО₃)₂ + Н₂О

2) взаимодействие с кислотными оксидами — образуется соль: ВаО + СО₂ = ВаСО₃

3) взаимодействие с водой (только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) — образуется основание: К₂О + Н₂О = 2КОН; СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды - это оксиды, которым соответствуют кислоты: SО₃– H₂SO₄; N₂O₃ – HNO₂

Кислотные оксиды образованы: 1) неметаллами, 2) металлами в больших степенях окисления (больше, чем +4).

Химические свойства кислотных оксидов:

1) взаимодействие с водой (кроме SiO₂ и некоторых других оксидов) — образуется кислота:

N₂O₅ + Н₂О = 2HNO₃; SO₂ + Н₂О = H₂SO₃

2) взаимодействие с основаниями — образуются соль и вода: SO₃ + Сu(ОH)₂ = CuSO₄ + Н₂О

3) взаимодействие с основными оксидами — образуется соль: FeO + SO₂ = FeSO₃

Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды – это оксиды, проявляющие как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий. Они образованы металлами со степенью окисления +3, +4 и реже +2. К амфотерным оксидам относятся: А1₂O₃, Сг₂O₃, Fе₂O₃,, SnО₂, ZnO, ВеО, РbО, SnО и др.

Химические свойства амфотерных оксидов:

1) взаимодействие с кислотами – образуются соль и вода: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Н₂О

2) взаимодействие с кислотными оксидами – образуется соль: ZnO + N₂O₅ = Zn(NO₃)₂

3) взаимодействие с основаниями – при сплавлении:SnO_(тв.) + 2NaOH_(тв.) Na₂SnO₂ + Н₂О

–в реакциях с водными растворами щелочей: SnO + 2NaOH + Н₂О = Na₂ [Sn(OH)₄]

КИСЛОТЫ

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка; электролиты, образующие при диссоциации в качестве катионов только катионы водорода.

Классификация кислот

1) По основности, то есть по числу ионов водорода, способных замещаться на ионы металлов:одноосновные (HBr, HNO₃), двухосновные (H₂S, Н₂SiO₃), трёхосновные (Н₃РО₄) и т.д.

2) По наличию атомов кислорода: бескислородные (НСI, Н₂S) и кислородсодержащие (Н₂SО₄).

Химические свойства кислот

1) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации): 2HNO₃ + Ва(ОН)₂ = Ва(NО₃)₂ + 2Н₂О

2) Взаимодействие с металлами: Н₂SО_4(разб.) + Fе = FеSO₄ + Н₂­

3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: Н₂SО₄ + МgО = МgSО₄ + Н₂О

4) Взаимодействие с солями: Н₂SО₄ + ВаСI₂ = ВаSО₄¯ + 2НСI

5) Изменение окраски индикаторов.

ОСНОВАНИЯ

Основания – сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп; это электролиты, при диссоциации, которых в качестве анионов образуются только гидроксид-анионы (ОН^-).