2015-07-14
2222
1) По кислотности, то есть по числу гидроксогрупп, способных замещаться на кислотные остатки: однокислотные (NаОН), двухкислотные (Сu(OH)2), трёхкислотные (Т1(ОН)3)
2) По растворимости: растворимые (LiОН,, NН4ОН) и нерастворимые (Fе(ОН)2, Со(ОН)2)
Химические свойства оснований
1) Взаимодействие с кислотами
2)Взаимодействие с кислотными оксидами \
З) Разложение при нагревании (кроме NаОН, КОН, RbОН, CsOH): Сu (ОН)2 = СuО + Н2О
4) Щелочи, кроме указанных свойств:
– изменяют окраску индикаторов
– взаимодействуют с растворимыми солями:
– взаимодействуют с некоторыми неметаллами (Наl2, S, P):
– взаимодействуют с некоторыми металлами, оксиды которых амфотерны (Zn, Ве, А1 и др.):
АМФОТЕРНЫЕ ОСНОВАНИЯ
Амфотерные основания – гидроксиды, проявляющие свойства и оснований и кислот: А1(ОН)3, Zn(ОН)2, Fе(ОН)3, Рb(ОН)2, Sn(ОН)2 и др. Амфотерные основания образованы металлами со степенью окисления +2, +3, +4.
Химические свойства
1)Взаимодействие с кислотами Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
2) Взаимодействие со щелочами Аl(ОН)3 + КОH(тв.) = КАlО2 +2Н2О (при сплавлении)
|
|
|
А1(ОН)3 + NаОН = Nа[А1(ОН)4] (в растворе)
СОЛИ
Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка; электролиты, образующие при диссоциации катионы металла (или аммония) и анионы кислотного остатка.
Классификация и номенклатура солей
1) Средние соли – продукты полного замещения водорода в кислоте на металл:
Н2SО42- – Nа2+SО42- (сульфат натрия)
– Fе23+(SО4)32- (сульфат железа (III))
2) Кислые соли – продукты неполного замещения водорода в кислоте на металл:
Н2SО42- – Nа+(HSО4)- (гидросульфат натрия)
– Рb(НSО4)2 (гидросульфат свинца (II))
Трёхосновные кислоты, например, ортофосфорная кислота, образуют два типа кислых солей:
Н3РО4 – Nа+(H2РО4)- (дигидрофосфат натрия)
– Nа2+(HРО4)2- (гидрофосфат натрия)
3) Основные соли — продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотные остатки: Мg(ОН)2 – (МgОН)+Cl- (хлорид гидроксомагния)
Трёхкислотные основания образуют два типа основных солей: гидроксо- и дигидроксосоли:
А1(ОН)3 – (АlОН)2+Сl2 (хлорид гидроксоалюминия)
– (Аl(ОН)2)+Сl (хлорид дигидроксоалюминия)
4) Двойные соли – это соли, образованные двумя разными атомами металлов и кислотным остатком, например: СаМg(СО3)2– карбонат магния-кальция (доломит)
5) Смешанные соли – это соли, образованные атомом металла и двумя разными кислотными остатками, например: СаОСl2 или Са2+(ОСl)-Cl—хлорид-гипохлорит кальция
6) Комплексные соли – это соли, в состав которых входит комплексный ион (обозначается квадратными скобками), например: Na+2[Zn2+(OH)-4]2-– тетрагидроксоцинкат натрия, К2[Sn4+(ОH)-6]2-– гексагидроксостаннат (IV) калия
