Таблица 2 содержит следующие столбцы: 1 - шифр (буква) варианта, 2 - номер данной задачи в задачниках Глинки Н.Л.[4] или Гольбрайха З.E.[5], 3 - Указано комплексное соединение А, его концентрация СА (моль/л) и объем раствора VA (л). В столбце 4 указано соединение В, добавленное в раствор, и в стобце 5 - добавленное соединение D (не во всех задачах). Ответить на вопрос в последней графе таблицы. Данные о Кнест и ПP брать из таблиц 3 и 4.
Таблица 2
источник | А,СА(моль/л), VА, (л) | Соединение В | Соединение D | Вычислить | |
а | [4] №730 | [Ag(NH3)2]NO3 0,1 моль/л, 1л | NH3, 1 моль | Концентрацию ионов Ag+ | |
б | [4] №731 | K2[Cd(CN)4] 0,1 моль/л, 1л | KCN 6,5 г/л | Концентрацию ионов Cd2+ | |
в | [4] №732 | Na3[Ag(S2O3)2] 0,1 моль/л,0,5л | Na2S2O3 0,1 моль/л | Массу серебра, находящегося в виде ионов | |
г | [4] №733а | [Ag(NH3)2]NO3 0,1 моль/л, 1л | NH3, 1 моль | KBr, 10-5 моля | Выпадет ли осадок бромида серебра? |
д | [4] №733б | [Ag(NH3)2]NO3 0,1 моль/л, 1 л | NH3, 1 моль | KI, 10-5 моля | Выпадет ли осадок иодида серебра? |
е | [4] №734 | [Ag(NH3)2]NO3 0,1 моль/л, 1 л | NH3, ?? моль | KCl 1,5 г | Ск-ко молей NH3 должно быть в 1л этого раствора, чтобы прибавление 1,5г KCl не вызвало выпадения AgCl? |
ж | [4] №735 | [Ag(NH3)2]NO3 0,1 моль/л, 1 л | NH3, 1 моль | Концентрацию ионов Ag+ | |
з | [5] №719б | [Ag(NH3)2]NO3 0,08 моль/л, 1 л | NH3, 0,8 моль | NaCl ?? г | Ск-ко г NaCl можно добавить к 1 л этого раствора до начала выпадения осадка AgCl? |
и | [5] №716 | K2[Cd(CN)4] 0,1 моль/л, 1л | KCN 0,1 моль | Концентрацию ионов Cd2+ | |
к | [5] №717 | K[Ag(CN)2] 0,05 моль/л, 1л | KCN 0,1 моль | Концентрацию ионов Ag+ | |
л | [5] №718 | Na3[Ag(S2O3)2] 0,1моль/л, 1л | Na2S2O3 . 5H2O 25г | Ск-ко граммов серебра содержится в виде ионов в 1 л раствора? | |
м | [5] №719а | [Ag(NH3)2]NO3 0,08 моль/л, 1 л | NH3, 0,8 моль | Концентрацию ионов Ag+ | |
н | [5] №721 | [Ag(NH3)2]NO3 0,1 моль/л, 1 л | NH3, 1 моль | Cl- ?? моль/л | При какой концентрации ионов хлора начнется выпадение AgCl? |
о | [5] №723 | K2[Cd(CN)4] 0,05 моль/л, 1л | KCN 0,1 моль | S2- ?? моль/л | При какой концентрации ионов S2- начнется выпадение осадка CdS? |
п | [5] №720 | K[Ag(CN)2] 0,05 моль/л, 1л | KCN 0,1 моль | Концентрацию ионов Ag+ | |
р | [5] №725 | K2[HgI4] 0,01 моль/л | KI, 0,05 моль | S2- из 1 л насыщенного раствора CdS | Произойдет ли осаждение HgS при прибавление к раствору А+В такого количества молей ионов S2-, которое содержится в 1 л насыщенного раствора CdS? |
с | [5] №726а | K[Ag(CN)2] 0,01 моль/л, 1л | KCN 0,03 моль | KI, 10-3 моля | Произойдет ли осаждение AgI при добавлении к раствору А+В 10-3 моля KI? |
т | [5] №726б | K[Ag(CN)2] 0,01 моль/л, 1л | KCN 0,03 моль | MnS, насыщенный р-р, 10 мл | Произойдет ли образование осадка Ag2S при добавлении к раствору А+В 10 мл насыщенного раствора MnS? |
у | [5] №722а | [Ag(NH3)2]NO3 0,1 моль/л, 1 л | NH3, 1 моль | Ионы Br-, 10-5 моля | Выпадет ли осадок AgBr при добавлении к раствору А+В 10-5 моля ионов Br-? |
ф | [5] №722б | [Ag(NH3)2]NO3 0,1 моль/л, 1 л | NH3, 1 моль | ионы I-, 10-5 моля | Выпадет ли осадок AgI при добавлении к раствору А+В 10-5 моля ионов I-? |
Таблица 3
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов | |||
Комплексный ион | Кнест | Комплексный ион | Кнест |
[Ag(CN)2]- | 1.10-21 | [Fe(SCN)]2+ | 5.10-3 |
[Ag(NH3)2]+ | 7.10-8 | [Fe(CN)6]3- | 1.10-44 |
[Ag(S2O3)]3- | 1.10-13 | [Hg(SCN)4]2- | 1.10-22 |
[CdI4]2- | 8.10-7 | [HgI4]2- | 1.10-30 |
[Cd(CN)4]2- | 1.10-17 | [Ni(CN)4]2- | 3.10-16 |
[Cd(NH3)4]2+ | 8.10-8 | [Ni(NH3)6]2+ | 2.10-9 |
[Cd(NH3)6]2+ | 8.10-6 | [Zn(CN)4]2- | 2.10-17 |
[Cd(NH3)4]2+ | 2.10-13 | [Zn(NH3)4]2+ | 4.10-10 |
[Cu(CN)4]3- | 5.10-28 |
Таблица 4
Произведение растворимости некоторых малорастворимых солей
соль | ПР | соль | ПР |
AgBr | 6.10-13 | CdS | 7.9.10-27 |
AgI | 1.1.10-16 | HgS | 1.6.10-52 |
AgCl | 1.8.10-10 | MnS | 2.5.10-10 |
Ag2S | 6.10-50 |