Теплоемкость, удельная и молярная теплоемкость Ср и Сv, уравнение Майера

Удельная тепло ёмкость - это величина,определяемая кол-вом теплоты необ ходимым для нагревания 1 кг в-ва на 1К [Дж/(кг*с)]. С=SQ/(m*dT);C_m=SQ/(v*dT)[Дж/ (моль*К)]; C_m=CM. Различают теплоёмкости(удель ную и молярную) при постоянном объёме и пос тоянном давлении.Молярная теплоёмкость при постоян ном объёме.Записав 1-начало термоди намики dQ=dU+dA(1) и учитывая,что dA=PdV, заме нив dQ как C_m=*/\T,C_m-равно из менению внутрен ней энергии одного моля газа при повышен ии его температуры на 1К.С_V=(i/2)*R;dV_m=(i/2)*RT*dT;Ур-ние Майера:Если газ нагревается при постоянном дав лении, то ипользуя ур-ние (1) можно получить,что C_V dT=dV_m+pdV; C_p=(dV_m/dT)*(PdV/dT);PV_m=RT.C_P>C_v на величину молярной газовой постоянной.Это объяс няется тем,что при нагревании газа при постоян ном давлении требуется дополнительная эн ергия на увеличение V газа, т.к. постоянство объёма всегда требует расширения.g=C_P/C_V=(i+2)/I.Спра ведливо толь ко для однородных газов при высоких температурах.

Изопроцессы, физический смысл газовой постоянной.

Изопроцесы-это равновесные процессы в которых один из параметров остаётся постоянным. Изобар ный(р=const) А=∫pdV=p(V2-V1) используя закон Клай перона-Менделеева pV=m/MRT;V2-V1=m/M*R/P(T2-T1);A=m/MR(T2-T1) физический смысл газовой пос тоянной: если разностьТ:Т2-Т1=1К,то для мол., газа R=A,т.е. молярн., газов. постоянный численно равна работе изобарн.расширения 1 моля идеал.газа при нагревании на 1КВ изобарном процессе

бQ=m/M*CpdT;du=m/M*CvdT