Вычислить реальные нулевые потенциалы реакции окисления железа (II) бихроматом при рН=3, используя полуреакции и стандартные потенциалы предыдущего примера.
Решение:
=
–
* pH = 1,36 –
* 3 = 0,95 В
=
= 0,77, т.к. q = 0
для вычисления реальных констант равновесия в конкретных условиях используют реальные нулевые потенциалы:
Kp = (10)