· Микроструктура алюминия на протравленной поверхности слитка, чистотой 99,9998 %, размер видимого сектора около 55×37 мм
· Металл серебристо-белого цвета, лёгкий
· плотность — 2,7 г/см³
· температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C
· удельная теплота плавления — 390 кДж/кг
· температура кипения — 2500 °C
· удельная теплота испарения — 10,53 МДж/кг
· временное сопротивление литого алюминия — 10-12 кг/мм², деформируемого — 18-25 кг/мм², сплавов — 38-42 кг/мм²
· Твёрдость по Бринеллю — 24…32 кгс/мм²
· высокая пластичность: у технического — 35 %, у чистого — 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу
· Модуль Юнга — 70 ГПа
· Алюминий обладает высокой электропроводностью (37·106 См/м) и теплопроводностью (203,5 Вт/(м·К)), 65 % от электропроводности меди, обладает высокой светоотражательной способностью.
· Слабый парамагнетик.
· Температурный коэффициент линейного расширения 24,58·10−6 К−1 (20…200 °C).
· Температурный коэффициент электрического сопротивления 2,7·10−8K−1.
|
|
· Алюминий образует сплавы почти со всеми металлами. Наиболее известны сплавы с медью и магнием (дюралюминий) и кремнием (силумин).
Химические свойства
Легко реагирует с простыми веществами:
· с кислородом, образуя оксид алюминия(если Al находится в виде пыли или амальгамы): 4Al + 3O2 = 2Al2O3
· с галогенами (кроме фтора)[6], образуя хлорид, бромид или иодид алюминия: 2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I)
С другими неметаллами реагирует при нагревании:
· с фтором, образуя фторид алюминия: 2Al + 3F2 = 2AlF3
· с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3
· с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN
· с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3
· сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4
Со сложными веществами:
· с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи):
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
· со щелочами(с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов): 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2(NaOH•H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2
· Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
· При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:
8Al + 15H2SO4(конц) = 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O
Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
· восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr