1. Закон Фарадея.
Масса вещества, выделившегося на электроде при прохождении по раствору электролита электрического тока, прямо пропорциональна количеству электричества.
?m=kэQ
где?m - количество прореагировавшего вещества; Q - количество электричества; kэ - коэффициент пропорциональности, показывающий, сколько вещества прореагировало при прохождении единицы количества электричества. Величина, k называется электрохимическим эквивалентом.
k=M/(NAz¦e¦)
где z - валентность иона; M - молярная масса вещества, выделившегося на электроде; NA-постоянная Авогадро. ¦e¦= 1,6* 10-19Кл.
2. Закон Фарадея.
Согласно второму закону Фарадея, при определённом количестве прошедшего электричества отношения масс прореагировавших веществ равно отношению их химических эквивалентов:
?m1/A1 =?m2/A2=?m3/A3=const
Химический эквивалент элемента, равен отношению части массы элемента, которая присоединяет или замещает в химических соединениях одну атомную массу водорода или половину атомной массы кислорода, к 1/12 массы атома С12. Понятие «химический эквивалент» применимо и к соединениям. Так, химический эквивалент кислоты численно равен ее молярной массе, деленной на основность (число ионов водорода), химический эквивалент основания - его молярная массе, деленной на кислотность (у неорганического основания - на число гидроксильных групп), химический эквивалент соли - ее молярной массе, деленной на сумму зарядов катионов или анионов.