Таким образом, гидролиз солей относится к обратимым реакциям и протекает тем полнее, чем более слабым электролитом будет кислота или основание, образовавшие соль. Причиной гидролиза, то есть веществом, смещающим равновесие гидролиза в сторону образования продуктов реакции, являются слабые кислоты и основания. |
Гидролизом называется обменное взаимодействие ионов соли с водой, которое сопровождается образованием слабого электролита и изменением рН среды. |
Формально реакция гидролиза соли обратна реакции нейтрализации, в результате которой соль образуется.
Гидролиз → Соль + Вода<═══════════════>Основание + Кислота. ← реакция нейтрализации |
Соли гидролизующиеся по аниону катиону, не гидролизирующиеся соли.
В результате взаимодействия с водой хлорида аммония в растворе накапливаются свободные ионы Н+ и реакция среды становится кислой, т.к. СН+> СОН ˉ.Раствор данной соли окрасит лакмус и универсальный индикатор в красный цвет.NH4Cl гидролизуется по катиону, который является остатком слабого основания.
|
|
Нитрит натрия NaNO2 образован слабойкислотой HNO2 и сильным основанием NaOH. Уравнения гидролиза нитрита натрия выглядят так:
NaNO2 + HOH ↔ NaOH + HNO2;
слабый электролит слабый электролит
Na+ + NO2‾ + HOH ↔ Na+ + OH‾+ HNO2;
NO2‾+ HOH ↔ OH‾+ HNO2.
Реакция среды в растворе нитрита натрия щелочная вследствие накопления свободных ионов ОН ˉ, так как СН+< СОНˉ. Причиной гидролиза является образование слабой кислоты – HNO2 , т.о. NaNO2 гидролизуется по аниону, раствор нитрита натрия фенолфталеин окрасит в малиновый цвет, лакмус, метилоранж и универсальный индикатор − в красный цвет.
Нитрит аммония образован слабым основанием NH4OH и слабой кислотой HNO 2. При взаимодействии с водой образуются данные слабые электролиты:
NH4NO2 + НОН ↔ NH4OH + HNO2;
слабый электролит слабый электролит
NH4+ + NO2‾ + НОН ↔ NH4OH + HNO2.
В данном случае рН среды меняется незначительно, т.к. СН+ ≈ СОН–.
NH4NO2 гидролизуется как по катиону, так и по аниону.
Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются, и pH среды не меняется, например:
NaCl + HOH ↔ NaOH + HCl;
слабый электролит
Na+ + Cl‾ + HOH ↔ Na+ + OH– + H+ + Cl‾;
HOH ↔ H+ + OH‾.
Изменение пш среды при гидролизе.