Способы получения солей

1 2 3 4

Тема 1.3. Классы неорганических соединений.

Основные классы неорганических соединений и их номенклатура

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ

И ИХ НОМЕНКЛАТУРА

Изучив материал данной главы, студент должен уметь:

— охарактеризовать каждый из четырех классов неорганических веществ;

— отличать друг от друга основные, кислотные и амфотерные оксиды;

— по названию оксида записать его формулу и знать способы получения оксидов;

—дать определение понятий основания и кислоты в соответствии с номенклатурными правилами, составить их формулы и по формулам дать правильные названия;

— с помощью соответствующих реакций и индикаторов отличать основания и кислоты друг от друга;

— правильно называть важнейшие кислоты и их кислотные остатки;

— определять важнейшие химические свойства кислот;

— исходя из формул, составлять названия солей;

— в соответствии с названием правильно записывать формулы солей;

— охарактеризовать важнейшие способы получения солей, а также их химические свойства.

Химические соединения делятся на простые и сложные. К простым относятся металлы и неметаллы. Сложные вещества в неорганической химии делятся на четыре класса: оксиды,

основания, кислоты и соли.

Такая- классификация сложных веществ основана на том, что хотя всем соединениям одного класса присущи свои особенности, специфические свойства, однако имеется целый ряд сходных свойств, отличающих их от соединений других классов. Зная общие особенности класса соединений, можно охарактеризовать свойства отдельных его представителей, что значительно облегчает их изучение.

Способы получения солей

1. Взаимодействием металла с неметаллом:

Mg + CI₂ = MgCI₂

2. Взаимодействием металлов с кислотами:

Zn -г 2НCI — Z nCI₂ И- Н₂

3. Взаимодействием металлов с солями:

Сu + НgCI₂ — СuСI₂ -Нg

4. Взаимодействием основных оксидов с кислотами:

СаО + 2НСI = СаСI₂ + Н₂O

5. Взаимодействием кислотных оксидов с основаниями:

Са(ОН)₂+ СО₂ = СаСО_з + Н₂

6. Взаимодействием кислот с Основаниями:

2NаОН + Н₂ SО₄ = Nа₂SО₄ + 2Н₂О

7. Взаимодействием кислотных оксидов с солями:

Na₂СОз+ SO₃= Na₂SO₄ + CO₂

8. Взаимодействием солей между собой:

AgNО₃+ NaCI = AgCI +NaNO₃

9. Взаимодействием соли с основанием:

СuSО₄ + 2NаОН = Сu(ОН)₂ + Na₂SО₄

10. Взаимодействием соли с кислотой:

2NaCI+ H₂SO₄=Na₂SO₄ + 2HCI

Соли представляют собой твердые кристаллические вещества, имеющие довольно высокие температуры плавления. По своей растворимости в воде соли делятся на легкорастворимые (NaCI, КСI, СаСI₂), труднорастворимые (РЬСI₂, CaS, Ag₂SO₄) и практически нерастворимые (BaSO₄, ВаСОз, CaSiO₃).

Некоторые соли кислородсодержащих кислот подвергаются разложению при нагревании. Это свойство используют для получения отдельных оксидов.

В реакциях обмена между солью и основанием (или солью и кислотой) получаются кислые и средние соли. Так, если, на кислую соль подействовать основанием, то можно получить среднюю соль:

КHSO₄+ KOH = K₂SO₄ + H₂O

Наоборот, действуя кислотой на среднюю соль, можно получить кислую соль:

K₂SO₄+H₂SO₄ = 2KHSO₄

Некоторые кислые соли при нагревании переходят в средние:

Т°