Основные уравнения химической термодинамики и химического равновесия

1. Q = DE + W - уравнение первого начала термодинамики

2. W = PDV – работа расширения

3. Q_v = DE_v - теплота изохорного процесса

4. Q_p = DH_p - теплота изобарного процесса

5. DH_p = DE + PDV - уравнение первого начала термодинамики для изобарных процессов

6. DH = å_nDH⁰ _{298 обр. прод. реак.} - å_nDH⁰ _{298 обр. исх. веществ} - первое следствие закона Гесса

7. DH = å_nDH⁰ _{298 сгор. исход. в.} - å_nDH⁰ _{298 сгор. прод. реакции} - второе следствие закона Гесса

8. Q = W - уравнение первого начала термодинамики для биосистем

9. DS = Q / T ¾¾ - энтропия как функция состояния системы

10. DS ³ 0 - уравнение второго начала термодинамики

11. S = å_nS⁰ _{298 прод. р.} - å_nS⁰ _{298 исх. в.} - расчет энтропии реакции

12. DG⁰ = DH⁰ - TDS⁰ - уравнения для расчета энергии Гиббса

13. DG⁰ = å_nDG⁰ _{298 прод. р.} - å_nDG⁰ _{298 исх. в.} расчет энергии Гиббса по реакции

14. DG⁰ = - 2,3RT lg Кс - уравнение изотермы химической реакции при стандартных условиях

15. - уравнение изотермы химической реакции

16. - константа химического равновесия, выраженная через равновесные концентрации вещества

17. - константа химического равновесия, выраженная через равновесные парциальные давления вещества

18. - уравнение изобары

19. - расчет теплового эффекта по значениям констант

Таблица 1