Кислородсодержащие | Бескислородные |
1. Изменяют окраску индикатора | |
лакмус – красный, метилоранж – розовый | |
2. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода (кроме концентрированной серной кислоты, азотной кислоты любой концентрации) | |
3. Взаимодействие с основными оксидами | |
4. Взаимодействие с основаниями | |
5. Взаимодействие с амфотерными оксидами | |
6. Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество | |
7. Разложение при нагревании | |
Слабые кислоты легко разлагаются |
Кислоты классифицируют по нескольким признакам:
1) по составу кислотного остатка – кислородсодержащие () и бескислородные ();
2) основности (количеству атомов водорода, способных замещаться атомами металла) – одноосновные () двухосновные (), трехосновные ().
3) силе электролита – сильные (), средней силы (), слабые ().
Основные гидроксиды (основания) –соединения атомов металла с гидроксогруппами. Общая формула оснований: Me(OH)n, где n – кислотность основания. Получение и свойства оснований показаны в табл. 4, 5.
|
|
Таблица 4
Получение оснований
Щелочи | 1. Металл+вода | |
2. Оксид+вода | ||
3. Электролиз растворов щелочных металлов | ||
Нерастворимые основания | Соль+щелочь |
Таблица 5
Химические свойства оснований
Щёлочи | Нерастворимые основания |
1. Взаимодействие с кислотами | |
2. Взаимодействие с кислотными оксидами | |
не характерны | |
3. Действие индикаторов | |
лакмус становится синим, фенолфталеин – малиновым, метиловый оранжевый – желтым | окраска не изменяется |
4. Взаимодействие с амфотерными оксидами | |
не реагируют | |
5. Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание | |
не реагируют | |
6. При нагревании | |
не разлагаются (кроме LiOH) | |
Амфотерные гидроксиды Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2 и другие | |
Взаимодействуют с кислотами | Взаимодействуют сo щелочами |
Основания классифицируют:
1) по числу гидроксогрупп – однокислотные ( и т. д. ) и многокислотные ( и т. д.);
2) растворимости в воде – растворимые (щелочи), гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов () и нерастворимые ().
3) химическому характеру взаимодействия с кислотами и основаниями – типичные (основания) и амфотерные (гидроксиды), которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью – как кислоты ().
Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.
При полном замещении ионов водорода в молекуле кислоты на ионы металла образуются средние (нормальные) соли. Общая формула Mex(ЭOy)n. Получение и свойства показаны в табл. 6, 7.
|
|
Таблица 6
Получение солей
1. С использованием металлов | Средние (нормальные) соли | |
металл+неметалл | ||
металл (стоящий до Н)+ +кислота (кроме ) | ||
металл (более активный, чем металл в соли)+соль | ||
2. С использованием оксидов | основной оксид+кислота | |
кислотный оксид+основание | ||
кислотный+основной оксиды | ||
основной+амфотерный оксиды | ||
3. Реакция нейтрализации | кислота+основание | |
4. Из солей | соль+соль | |
соль+щелочь | ||
соль+кислота | ||
Кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях (при избытке кислоты) | ||
Основные соли образуются при взаимодействии солей со щелочами (при избытке щелочи) | ||
Таблица 7