II. Химия элементов и их соединений

ВОПРОСЫ

Для комплексной промежуточной аттестации по учебным дисциплинам

ОП.08 «Общая и неорганическая химия»

ОП.09 «Органическая химия»

По специальности 33.02.01 «Фармация»

Курс 1, семестр 1

Составители:

Корчагина Т.В. – преподаватель органической химии.

Леньшин Ю.И. – преподаватель общей и неорганической

химии.

 

СОСТАВЛЕНЫ

в соответствии с федеральным

государственным образовательным

стандартом СПО по специальности

33.02.01 «Фармация» базовой подготовки.

 

 

Тамбов, 2016

 

 

ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

1.Предмет и задачи химии. Значение неорганической и органической химии в

подготовке фармацевта. Роль химии в медицине, фармации.

2.Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева: открытие закона, современная формулировка, строение ПСЭ.

3. Заполнение электронных оболочек атомов элементов I-IU периодов.

Принцип Паули. Правило Гунда.

4. Химическая, ионная и ковалентная связи, способы их образования.

5. Классы неорганических соединений: оксиды, способы получения,

свойства. Амфотерные оксиды. Номенклатура.

6. Основания с точки зрения электролитической диссоциации: способы получения,

классификация, свойства. Амфотерность. Номенклатура.

7. Кислоты с точки зрения электролитической диссоциации: классификация,

способы получения, химические свойства. Номенклатура.

8. Соли с точки зрения электролитической диссоциации: классификация,

получение, свойства. Номенклатура солей.

9. Гидролиз солей. Составление уравнений гидролиза.

10. Электролиты, неэлектролиты. Основные положения теории электролитической

диссоциации.

11. Комплексные соединения: строение, номенклатура. Диссоциация

комплексных солей.

12. Диссоциация воды. Кислотность и щелочность среды. Водородный показатель.

13. Массовая доля растворенного вещества (процентная концентрация)

Расчеты при приготовлении растворов на конкретном примере,

алгоритм приготовления раствора.

14. Молярная концентрация растворов. Расчеты при приготовлении.

Приготовление на примере конкретного вещества.

15. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация).

Расчеты. Порядок приготовления на примере конкретного вещества.

16. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Условия

смещения равновесия. Принцип Ле Шателье.

17. Окислительно-восстановительные реакции. Основные положения

теории окислительно-восстановительных реакций.

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

 

II. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

1. Общая характеристика галогенов по положению в периодической

системе элементов Д. И. Менделеева. Физические и химические свойства.

Влияние на организм человека.

2. Галогениды. Качественные реакции на хлорид- и йодид- ионы. Биологическое

значение, применение в медицине галогенидов.

3. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Кислород,

его физические и химические свойства, биологическое значение и применение.

4. Сера, характеристика по положению в периодической системе элементов

Д. И. Менделеева, физические и химические свойства. Биологическое

значение, применение в медицине соединений серы.

5. Серная кислота, физические и химические свойства. Соединения серы в

медицине.

6. Общая характеристика подгруппы азота. Азот, его физические и химические

свойства, биологическая роль, применение.

7. Аммиак, его строение, физические и химические свойства. Действие

на организм человека, применение.

8. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на катион

аммония.

9. Азотная кислота, ее физические и химические свойства. Особенности

взаимодействия с металлами.

10. Нитраты. Свойства нитратов, действие на организм человека.

11. Фосфор. Характеристика по положению в периодической системе

элементов Д. И. Менделеева, физические и химические свойства, биологическое

значение.

12. Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод, характеристика

по положению в периодической системе элементов Д. И. Менделеева.

Аллотропия. Физические и химические свойства.

13. Оксиды углерода (II) и (IV). Их физические и химические свойства,

получение. Действие на организм человека.

14. Алюминий, характеристика по положению в периодической системе

элементов, физические и химические свойства, биологическое значение.

Оксид и гидроксид алюминия, их свойства. Применение соединений

алюминия в медицине.

15. Общая характеристика главной подгруппы II группы. Магний, его

физические и химические свойства. Биологическое значение, применение

в медицине соединений магния.

16. Кальций, характеристика по положению в периодической системе

химических элементов. Физические и химические свойства кальция.

Биологическая роль кальция, применение в медицине соединений кальция.

Соединения кальция: оксид и гидроксид, их свойства.

17. Общая характеристика щелочных металлов по положению в периодической

системе химических элементов, их физические и химические свойства.

Биологическое значение катионов натрия и калия.

Применение в медицине.

18. Ртуть. Характеристика по положению в периодической системе химических

элементов. Физические и химические свойства. Действие ртути и ее соединений

на организм человека.

19. Медь. Характеристика по положению в периодической системе химических

элементов. Физические и химические свойства. Биологическое значение,

применение в медицине соединений меди.

20. Серебро. Характеристика по положению в периодической системе химических

элементов. Физические и химические свойства. Биологическая роль,

применение в медицине.

21. Хром, его характеристика по положению в периодической системе

химических элементов. Физические и химические свойства. Влияние

на организм соединений хрома.

22. Марганец, его характеристика по положению в периодической системе

химических элементов. Физические и химические свойства. Соединения

марганца в медицине.

2 3. Железо, его характеристика по положению в периодической системе

химических элементов. Физические и химические свойства. Биологическая

роль, применение в медицине соединений железа.

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ