Зачистить поверхность пластины из алюминия наждачной бумагой и протереть фильтровальной бумагой. На середину пластины поместить несколько капель соли ртути. Ртуть, растворяя металлы, образует жидкие сплавы, в которых металл сохраняет свои свойства. Через некоторое время осторожно осушить пластину фильтровальной бумагой. Образуется на поверхности рыхлый слой гидроксида алюминия. Поверхность пластины протереть фильтровальной бумагой и погрузить в стакан с водой. Выделяеться газ.
2Al + 3Hg(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Hg выделился жидкий сплав амальгам алюминия
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
Выделяется водород.
Опыт №8.
Анодное и катодное покрытия.
Два стакана заполнили 3%-ным раствором NaCl, добавив в каждый по несколько капель K3[Fe(CN)6]. Взяли пластины оцинкованного и луженого железа, на их поверхности нанесли царапины и раздельно поместили в стаканы.
Пластина из луженого железа раньше подверглась коррозии. На её поверхности появилась синяя окраска, это значит что покрытие катодное.
Цинковая поверхность – анодная. Не боится повреждений и защищает металл от разрушения.
|
|
|
(+)K: 2H2O + 2e → 2OH- + H2
|
(+)K: 2H2O + 2e → 2OH- + H2
Опыт №9.
Протекторная защита.
Два стакана заполнили 0,2%-ным раствором уксусной кислоты CH3COOH, добавив в каждый по несколько капель раствора KJ. В один стакан поместили плотно соединенные между собой пластины свинца и цинка, в другой – только пластину свинца. Мы наблюдаем, что на пластине свинца почти сразу появилась жёлтая окраска PbJ2. В первом случае, цинк выполняет функцию анодного покрытия и защищает свинец от коррозии.
При контакте между металлами они оказывают друг на друга поляризующее действие. Свинец поляризуется катодно, а цинк анодно. В результате процесс восстановления окислителя присутствующего в растворе, а цинк окисляется.
(-)A: Zn0 – 2e → Zn2+
(+)K: 2H+ + 2e → H20
Pb + CH3COOH → CH3COPb реакция протекает при наличии окислителя:
PbO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Pb + H2O
Pb2+ + 2J → PbJ2
Вывод:
На основе теоретического и экспериментального изучение процессов химической и электрохимической коррозии, методов зашиты металлов сформировали умение определять условия коррозионной совместимости деталей из различных материалов, выбирать оптимальные методы зашиты, как на стадия проектирования, так и для процессов, связанных с изготовлением детали.