З.Стандартные электродные потенциалы

Чтобы сравнивать способности металлов отдавать электроны, следует измерять электродвижущую силу в паре с электродом сравнения - стандартным водородным электродом. Он состоит из платиновой пластинки покрытой платиновой чернью

(эллектролитически осажденной платиной), которая адсорбирует водород, поступающий из баллона. Электрод погружен в 2к. раствор соляной кислоты и омывается струей водорода при атмосферном давлении, Величину такого потенциала условно принимают за нуль (при всех значениях температур). Условия, при которых проводится э.д.с. должны быть одинаковыми (Р=101325Па; t=25С°; активность равную единице). Если пластинку металла, погруженную в его соль соединить со стандартным водородным электродом (Е°) и замкнуть цепь электролитическим ключом, то величина полученного потенциала будет являться стандартным электродным потенциалом металла. Располагая металлы в порядке возрастания их алгебраической величины, получают ряд стандартных электродных потенциалов.

Стандартные электродные потенциалы характеризуют химические свойства металлов. Чем больше его алгебраическая величина потенциала, тем он активнее, легче окисляется и труднее восстанавливаются из своих ионов. Все металлы с более отрицательным потенциалом, чем у водорода вытесняют его из разбавленных кислот (типа соляной или серной, анионы которых не проявляют окислительных свойств). Каждый металл вытесняет (восстанавливает) другие металлы имеющие более высокий стандартный электродный потенциал из растворов их солей, Чем больше разность потенциалов, тем больше э.д.с. будет у гальванического элемента.

Э.д.с. любого гальванического элемента можно вычислить по разности стандартных водородных потенциалов Е°. При этом следует иметь в виду, что Э.Д.С. всегда положительная величина. Поэтому надо из потенциала электрода, имеющего большую алгебраическую величину, вычитать электрод с меньшим алгебраическим значением.