2017-11-30
486
Гидроксид алюминия – белый, термически устойчивый. Не растворяется в воде. Не реагирует с раствором аммиака, хлоридом аммония, диоксидами углерода и серы, сероводородом. Вступает в реакции с растворами кислот и щелочей и спекается.
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6]
Al(OH)3 + NaOH→ NaAlO2 + 2H2O (свыше 1000 С)
Гидроксид цинка – белый, аморфный или кристаллический. Практически не растворяется в воде. Реагирует с кислотами и щелочами. Адсорбирует углекислый газ из воздуха.
Zn(OH)2→ZnO + H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 4NaOH → Na4[Zn(OH)6]
Zn(OH)2 + NH4OH(к) → [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O
Zn(OH)2 + NH3(ж)→ [Zn(NH3)6](OH)2 (-40 C)
Гидроксид бериллия – белый, аморфный или кристаллический. Разлагается при нагревании. В кристаллическом виде малореакционноспособный. Не растворяется в воде и не реагирует с раствором аммиака. Реагирует с разбавленныеми кислотами, щелочами. Спекается. Поглощает углекислый газ из воздуха.
Be(OH)2 + 2LiOH → Li2[Be(OH)4]
Be(OH)2 + 4LiOH → Li4[Be(OH)6]
Be(OH)2 + 2NaOH → Na2BeO2 + 2H2O (200-300 C)
Гидроксид железа (III) – условный гидроксид. В виде Fe(OH)3не выделен. Вещество представляет из себяполигидрат оксида железа (III) – Fe2O3•nH2O. Не растворим в воде. Не реагирует с раствором аммиака. Вступает в реакции с концентрированными кислотами и щелочами и разбавленными кислотами.
|
|
|
Fe(OH)3 + NaOH → Na[Fe(OH)4]
Fe(OH)3 + 3NaOH → Na3[Fe(OH)6]
Гидроксид олова (II) – белый. Практически не растворим в воде. При слабом нагревании разлагается. Из раствора осаждается вразного рода гидраты. Реагирует с кислотами и щелочами. В щелочной среде является сильным восстановителем.
Sn(OH)2 + NaOH(к) → Na[Sn(OH)3]
2Na[Sn(OH)3] → Sn + Na2[Sn(OH)6]
Sn(OH)2 + 12NaOH(к) +2Bi(NO3)2→ 3Na2[Sn(OH)6] + 2Bi +3NaNO3
3Sn(OH)2 + 8KOH(к) +8H2O + 2K2CrO4→ 3K2[Sn(OH)6] + 2K3[Cr(OH)6]
Гидроксид олова (IV) – смотри оксид олова (IV).
Гидроксид свинца (II) – белый. При слабом нагревании разлагается. Не растворим в воде. Не реагирует с раствором аммиака и кислородом. Реагирует с кислотами и щелочами. Поглощает углекислый газ из воздуха. Слабый восстановитель.
Pb(OH)2 + 2NaOH(к) → Na2[Pb(OH)4](p)
Гидроксид хрома (III) – серо-зеленый. Термически не устойчивый. Не растворяется в воде. При осаждении из раствора образует гидрат Cr(OH)3•nH2Oсеро-голубого цвета. Реагирует с кислотами и щелочами, почти не реагирует с раствором аммиака.
Cr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4]
Cr(OH)3 + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 + NaOH→ NaCrO2(зел.) + 2H2O (300-400 C)
Cr(OH)3 + 4NaOH(к) +3H2O2(к) → 2Na2CrO4 + 8H2O
Обязательный набор классификационных знаний
| Оксид | Гидроксид | Гидроксид в виде кислоты | Кислотный остаток | Соль | Название соли |
| BeO | Be(OH)2 | H2BeO2 | BeO22- | K2BeO2 | Метабериллат (бериллат) |
| ZnO | Zn(OH)2 | H2ZnO2 | ZnO22- | K2ZnO2 | Метацинкат (цинкат) |
| Al2O3 | Al(OH)3 | HAlO2 | AlO2— | KAlO2 | Метаалюминат (алюминат) |
| Fe2O3 | Fe(OH)3 | HFeO2 | FeO2— | KFeO2 | Метаферрат (НО НЕ ФЕРРАТ) |
| SnO | Sn(OH)2 | H2SnO2 | SnO22- | K2SnO2 | Станнит |
| PbO | Pb(OH)2 | H2PbO2 | PbO22- | K2PbO2 | Плюмбит |
| SnO2 | Sn(OH)4 | H2SnO3 | SnO32- | K2SnO3 | Метастаннат (станнат) |
| PbO2 | Pb(OH)4 | H2PbO3 | PbO32- | K2PbO3 | Метаблюмбат (плюмбат) |
| Cr2O3 | Cr(OH)3 | HCrO2 | CrO2— | KCrO2 | Метахромат (НО НЕ ХРОМАТ) |
|
|
|
