1) Рассмотрите состав комплексного соединения, назовите К.С.
2) Составьте уравнения первичной и вторичной диссоциации
3) Выведите значения констант нестойкости
Вариант № | Комплексное соединение |
№1 | [Cu(NH3)4](OH)2 |
№2 | K3[Fe(CN)6] |
№3 | Na2[Zn(OH)4] |
№4 | [Ag(NH3)2]Cl |
№5 | [Cu(NH3)4]SO4 |
№6 | Na3[AlF6] |
№7 | K[AuCl4] |
№8 | K4[Fe(CN)6] |
№9 | Na3[cO(NO2)6] |
№10 | K2[HgCl4] |
№11 | [Co(NH3)6]Cl3 |
№12 | K2[PtCl4] |
№13 | Na2[Be(OH)4] |
№14 | [Co(NH3)6]Cl2 |
№15 | K2[Zn(CN)4] |
№16 | [Ni(H2O)6]Cl2 |
№17 | K3[CoCl6] |
№18 | K2[Zn(SCN)4] |
№19 | [Zn(NH3)4](CNS) |
№20 | Na[Al(OH)4] |
№21 | K2[HgJ4] |
№22 | [Co(H2O)6]SO4 |
№23 | [Ag(CN)2]NO4 |
№24 | Na2[PtCl6] |
№25 | K[Au(SCN)4] |
Задание к теме 12. Аналитическая химия
1. Какие индикаторы применяются при определениях в методе нейтрализации? Что такое «область перехода окраски индикатора», «показатель титрования», «кривая титрования», «скачок титрования», «точка эквивалентности»? Укажите, какой индикатор можно использовать при титровании:
2. Слабой кислоты сильной щелочью?
3. Слабой щелочи сильной кислотой?
4. Сильной кислоты сильной щелочью?
5. Слабой кислоты слабой щелочью?
6. Сильной щелочи сильной кислотой?
7. Какие растворы называются «стандартами»? Что такое «титрова-ние», «эквивалентная точка титрования», «титр раствора»? Рассчитайте титр следующего раствора:
8. 2 н. раствора НСl;
9. 0,01 н. раствора NaOH;
10. 0,5 н. раствора H2SO4;
11. 1н. раствор HCl
12. 0,1н. раствор NaOH
13. 1н. раствор H2SO4
14. 0,5н. раствор HCl
15. 0,1н. раствор Ca(OH2)2
16. 0,25 н. раствора Ca(OH)2;
17. 0,1 н. раствора H3PO4.
18. 0,1н. раствор H2SO4
Навеска вещества А, равная В г, растворена в мерной колбе емкостью С мл. На титрование Д мл раствора вещества А израсходовано Х мл раствора вещества Е неизвестной концентрации. Определить нормальность и титр раствора Е (данные для решения задачи возьмите в таблице).
№ варианта | Вещество А | В, г | С, мл | Д, мл | Х, мл | Вещество Е |
Na2CO3 | 0,5 | H2SO4 | ||||
H2C2O4 | 0,4 | NaOH | ||||
Na2B4O7 | 0,25 | HCl | ||||
K2CO3 | 1,0 | HCl | ||||
H2C2O4 | 0,5 | KOH |
24. Какая реакция лежит в основе комплексонометрического титрования? Какие соединения называются внутрикомплексными? Что такое «хелатный эффект», «металлоиндикатор»? Составьте уравнения взаимодействия ионов кальция с: а) трилоном Б; б) хромогеном черным; в) мурексидом. Укажите изменение окраски и условия проведения реакций.
25. Что лежит в основе определений методами редоксометрии? Как подразделяются эти методы? Каковы особенности реакции, протекающей при установлении нормальности раствора KMnO4 раствором Н2С2О4? Сколько граммов KMnO4 содержится в 500 мл раствора, если на титрование 10 мл этого раствора израсходовано 15 мл раствора H2C2O4, титр которого равен 0,0045 г/мл?
Задание к теме 13. Химия элементов
Написать реферат по следующему плану:
1. Электронная конфигурация атома. Возможные степени окисления.
2. Нахождение в природе и получение в свободном виде.
3. Физические и химические свойства.
4. Свойства соединений.
5. Является макро или микроэлементом.
6. Биологическая роль ионов и соединений.
7. Токсичность.
8. Использование простых веществ и соединений в ветеринарной медицине
№ вар. | Элемент | № вар. | Элемент | № вар. | Элемент |
1. | Водород | 9. | Хлор | 17. | Медь |
2. | Углерод | 10. | Бром | 18. | Хром |
3. | Кремний | 11. | Йод | 19. | Железо |
4. | Азот | 12. | Калий | 20. | Кобальт |
5. | Фосфор | 13. | Натрий | 21. | Никель |
6. | Сера | 14. | Магний | 22. | Молибден |
7. | Кислород | 15. | Кальций | 23. | Ртуть |
8. | Селен | 16. | Цинк | 24. | Свинец |
25. | Марганец |