Приборы и реактивы:
1. Калориметр
2. 1н раствор NaOH
3. 1н раствор HCl
Выполнение работы. Во взвешенный калориметрический стакан налить 125 мл 1н раствора NaOH (р=1,037). В другой стакан налить 125 мл 1н раствора HCl (р = 1,014). Измерить температуру обоих растворов. Затем при работающей мешалке через воронку влить раствор кислоты в калориметр и следить за изменением температуры. Отметить максимальную температуру раствора. Результаты опыта записать в таблицу.
Масса калориметрического стакана – m1
Концентрация раствора NaOH
Концентрация раствора HCl
Объем раствора NaOH, V, мл
Объем раствора HCl, V, мл
Температура раствора NaOH – tщ
Температура раствора HCl – tк
Начальная температура t1 = 0,5(tщ + tк)
Температура после нейтрализации – t2
Рис. 7. Схема калориметра.
1. Сосуд с раствором (реакционная камера)
2. Внешний сосуд, 3.Термометр
4. Мешалка 5.Воронка
Общая масса растворов m2 = (pщVщ + p кV к)
Рассчитать теплоту нейтрализации, используя формулу: Q = Dt×C/N×V, где
Dt = t2 – t1, С – общая теплоемкость калориметра
|
|
C = m1C1 + m2C2
C1= 0,752 дж/г. град – удельная теплоемкость стекла
C2= 4,184 дж/г. град – удельная теплоемкость раствора,
N – конечная концентрация раствора (0,5 н),
V – общий объем раствора (0,25 л).
Составить термохимическое уравнение реакции нейтрализации:
NaOH + HCl = NaCl + H2O; DH =?
Вычислить абсолютную и относительную ошибки опыта, если
DHтеор. = –57,0 кДж/моль Н2О
Абсолютная ошибка = DHтеор. –DH
Относительная ошибка, % = (DHтеор. – DH)/ DHтеор.)× 100%
ТЕСТОВЫЙ САМОКОНТРОЛЬ
1. Закрытая система – эта система, которая:
а) обменивается с окружающей средой только веществом
б) обменивается с окружающей средой только энергией
в) обменивается с окружающей средой веществом и энергией
г) не обменивается с окружающей средой ни энергией, ни веществом