Лабораторная работа №
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Теория (оформляется с использованием: Лабораторного практикума по курсу химии для технических университетов,МГТУ,2005, ч.1, стр.29-40 и конспекта пояснений преподавателя)
- Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям.
- Проставьте степени окисления элемента серы в веществах: S; SO2; H2SO4; H2S
- .Какая из нижеприведенных реакций является окислительно-восстановительной: Fe + 2HCI =FeCI2 + H2↑ или AgF + HCI = AgCI↓ + HF
- Дайте определение окислителю.
- Напишите полуреакцию восстановления окислителя для вышеприведенной ОВР, укажите окислитель:
- Дайте определение восстановителю.
- Напишите полуреакцию окисления восстановителя для вышеприведенной ОВР, укажите восстановитель:
- Перечислите типы ОВР (стр.29 лабор.пр.).
- Дайте определение межмолекулярной ОВР и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.).
- Дайте определение внутримолекулярной ОВР и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.)
|
|
- Дайте определение ОВР диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.)
- Дайте определение ОВР репропорционирования (контрпропорционирования) и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.).
- Воспользовавшись методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Приведите полуреакцию восстановления окислителя, укажите окислитель. Напишите полуреакцию окисления восстановителя, укажите восстановитель:
HNO3 + P + H2O → NO + H3PO4
Практическая часть.
Опыт 1. Перманганат калия как окислитель в различных сред ах
а) кислотная среда
Реагенты: Na2SO3, KMnO4, H2SO4
Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
б) нейтральная среда
Реагенты: Na2SO3, KMnO4, H2O
Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
в) щелочная среда
Реагенты: Na2SO3, KMnO4, NaOН
Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (отмечают характер перманганат-иона (окислитель или восстановитель), указывают продукты его восстановления в различных средах)
|
|
Опыт 2. Реакция контрпропорционирования: взаимодействие соединений йо да
Реагенты: KI, KIO3, H2SO4
Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (указывают, какое из соединений выступает в роли окислителя, какое – восстановителя и какую степень окисления имеет данный элемент в продукте такой реакции)
Опыт 3. Пероксид водорода как окислитель и восстановитель
а) Реагенты: KI, H2O2, H2SO4
Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
б) Реагенты: H2O2, KMnO4, H2SO4
Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (отмечают двойственный характер пероксида водорода, объясняют причину такого поведения Н2О2, указывают в каких случаях он выступает в роли окислителя, в каких – в роли восстановителя)
Опыт 4. Окислительная активность галогенов
а) Реагенты: KBr, Cl2× n H2O (хлорная вода)
Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
б) Реагенты: KI, Cl2× n H2O (хлорная вода)
Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (сравнивают окисляющую способность галогенов в ряду Cl2 – Br2 – I2)
Опыт 5. Селитра как окислитель
а) Реагенты: KNO3 (расплав), С(древесный уголь). Условие протекания реакции: нагревание
Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
б) Реагенты: продукты реакции (а), HCl
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (отмечают характер селитры и характерные особенности протекания реакции)
ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
Закончить составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронно-ионных полуреакций:
1. Cl2 + SO2 + H2O ® H2SO4 +...
2. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 ® O2 +...
3. I2 + K2SnO2 + KOH ® K2SnO3 +...
4. KI + KMnO4 + H2SO4 ® I2 +...
5. H2S + HNO3(конц) ® H2SO4 +...
6. FeSO4 + KMnO4 + KOH ® Fe(OH)3 +...
7. KI + KMnO4 + HCl ® KIO3 +...
8. Cu + H2SO4 (конц.) ® CuSO4 +...
9. Sb + HNO3 (разб.) ® Sb2O5 +...
10. KI + KMnO4 + H2O ® KIO3 +...
11. Br2 + H2S + H2O ® H2SO4 +...
12. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 +...
13. KI + K2Cr2O7 + H2SO4 ® I2 +...
14. Ag + HNO3 (разб.) ® AgNO3 +...
15. NO2 + H2O ® HNO3 +HNO2
16. H2S + KClO ® S + KCl +...
17. FeCl2 + Cl2 ®...
18. Zn + KMnO4 + H2SO4 ®...
19. NaIO3 + SO2 + H2O ® NaI +...
20. SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® K2SO4 +...
21. Zn + K2Cr2O7 + HCl ® ZnCl2 +...
22. Cl2 + KI + H2O ® KIO3 +...
23. KI + H2SO4 (конц.) ® I2 +...
24. SO2 + KMnO4 + H2O ® H2SO4 +...
25. H2O2 + K2Cr2O7 + HCl ® O2 +...
26. HCl (конц.) + KClO3 ® Cl2 +...
27. Cl2 + KOH ® KCl + KClO3 +...
28. H2S + HNO2 ® S + NO +...
29. H2S + H2SO4 (конц.) ® S + …
30. HCl (конц.) + MnO2 ® Cl2 +...
Шифр для выполнения ДЗ по теме ОВР.
Вариант | Задачи | ||