Хімічні властивості середніх солей

2 3 4 5 6 7 8

1. Термічний розклад: CaCO₃ CaO + CO₂↑.

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑.

2. Обмінні реакції з кислотами, основами й іншими солями:

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃;

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃;

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄.

3. Взаємодія з металами, які більш активні за метал, що входить до складу солі:

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu;

Cu + Hg(NO₃)₂ = Cu(NO₃)₂ + Hg.

4. Окисно-відновні реакції, що обумовлені властивостями катіона чи аніона:

2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂↑ + 8H₂O.

Кислі солі (гідрогенсолі) утворюються внаслідок неповного заміщення атомів Гідрогену багатоосновних кислот на атоми металу. До складу кислих солей, крім катіона металу, входять один або кілька катіонів Гідрогену. В назві вказують спочатку назву катіона, а потім аніона, до якого додають слово „гідроген”, яке пишеться разом.

Наприклад, NaHSO₄ – натрій гідрогенсульфат, KH₂PO₄ – калій дигідрогенортофосфат, Fe(НSO₄)₂ – ферум(ІІ) гідрогенсульфат.

Кислі солі, подібно багатоосновним кислотам, дисоціюють ступінчасто на катіони металів (або подібні їм), гідрогену (якщо аніон належить кислоті сильній або середньої сили) і аніони кислотних залишків: NaHSO₄ ⇄ Na⁺+ HSO ;