Розділ 1.2. Основні закони хімії

Закон збереження маси (М.В.Ломоносов 1748-1856 р., А.Лавуазье 1789 р.): в результаті хімічних перетворень сума мас речовин до реакції і сума мас речовин після реакції однакова.

Закон збереження енергії (М.В. Ломоносов): будь-яка енергія не зникає і не виникає, а тільки одні її види переходять в інші.

Закон сталості складу (Ж. Пруст, 1808 р.): кожна речовина має постійний якісний і кількісний склад незалежно від способів її одержання. Речовини, що отримані різними способами, але які мають той самий якісний і кількісний склад, повинні мати однакові хімічні властивості.

Закон кратних відношень (Д. Дальтон, 1803 р.): якщо два елементи утворюють один з одним кілька хімічних сполук, то маси одного елемента, що приходяться на ту саму масу іншого елемента, відносяться між собою як невеликі цілі числа. Застосовують до сполук, що утворюються з двох елементів. Наприклад, Карбон і Оксиген утворюють два оксиди: СО і СО₂. У цих оксидах маси Оксигену, що приходяться на одну і ту ж масу Карбону, відносяться як 1:2.

Закон об ’ ємних відношень (Ж. Гей-Люссак, 1805-1808 р.): об’єми взаємодіючих газоподібних речовин відносяться між собою і до об’ємів продуктів реакції, як невеликі цілі числа.

Наприклад, 2NO + O₂= 2NO₂; = 2: 1: 2.

Закон Авогадро (А. Авогадро, 1811 р.): у рівних об’ємах різних газів за однакових умовах міститься однакове число часток (молекул, атомів, йонів). Наслідки:

1. Моль будь-якого газу при нормальних умовах займає об’єм 22,4 л.

2. Моль будь-якого газу при нормальних умовах містить 6,02 · 10²³часток (стала Авогадро N_А).

Закон еквівалентів (Д.Дальтон, 1803 р.)

Еквівалент (Е) – масова кількість речовини, що взаємодіє з одним атомом чи йоном Гідрогену чи заміщає таку його кількість у хімічних реакціях. Еквівалент Гідрогену Е_Н дорівнює одиниці. (Е_Н = 1). Еквівалент Оксигену Е_О дорівнює восьми (Е_О = 8). Еквівалент елемента – величина змінна, що залежить від атомної маси (А) і валентності (В), що елемент має в конкретній сполуці:

. (1.1)