5.1 Блок-схема:
Блоки: 1 – синтез, 2 – закалка, конденсация, абсорбция, 3 – разделение органической и водной фаз, 4 – промывка;
Потоки:
010 –этилен
011 –хлороводород
012 –кислород
12 – реакционные газы
022 – вода в абсорбер
201 – хлороводород водный
23 – конденсат на разделение
301 – водная фаза
34 – раствор на промывку (органическая фаза)
042 – раствор щелочи
401 – 1,2-дихлорэтан
402 – водный раствор, непр. NaOH, NaCl, гидрат глиоксалевой кислоты
5.2 Допущения расчета материального баланса:
· С целью упрощения расчетов в качестве побочных реакций рассматривают только образование хлораля.
· Конверсия этилена принимается равной 100%.
· Считаем, что раствор, выходящий из промывной колонны содержит гидрат глиоксалевой кислоты, хлорид натрия, гидроксид натрия и воду.
Табл. 1. Исходные данные.
Показатель | Значения |
Конверсия HCl, % | 99,0 |
Селективность, % | 98,0 |
Содержание NaOH в промывном растворе, % (по массе) | 5,0 |
Избыток NaOH по отношению к стехиометрическому | 5,0 |
Концентрация HCl в растворе, выходящем из абсорбера, % (по массе) | 15,0 |
Базис расчета, кг 1,2-дихлорэтана на выходе из промывной колонны |
|
|
Основная реакция:
CH2=CH2 + 2HCl + 0,5О2 → СН2Сl-СН2Сl + Н2О (1)
Побочная реакция:
CH2=CH2 + 3HCl + 2О2 → Сl3С-СНO + 3Н2О (10)
Удаление хлораля:
Cl3C-CHO + 3NaOH = 3NaCl + (HO)2CHCOOH (11)
«Базисные» уравнения по дихлорэтану и хлоралю (первый блок):
Масса поступающего хлороводорода:
Масса непрореагировавшего хлороводорода:
Масса поступающего кислорода:
Масса прореагировавшего кислорода:
Масса непрореагировавшего кислорода:
Масса поступающего этилена:
Масса воды, поступившей в абсорбер:
Масса воды, образовавшейся в результате реакций (1) и (10):
Масса образовавшегося хлораля:
Масса поступившей щелочи:
Масса непрореагировавшей щелочи:
Масса воды, поступившей со щелочью:
Масса образовавшегося хлорида натрия:
Масса образовавшегося гидрата глиоксалевой кислоты:
5.3 Технологические показатели
Выход ДХЭ по этилену:
Расходные коэффициенты:
Табл. 2. Материальный баланс окислительного хлорирования этилена.
Приход | Расход | ||||
Название | Масса, кг | % | Название | Масса,кг | % |
HCl | 26,03 | ДХЭ | 34,25 | ||
Этилен | 10,01 | HCl | 0,26 | ||
O2 | 6,00 | Вода: | |||
Вода, поступившая в абсорбер | 1,48 | Поступившая в абсорбер | 1,48 | ||
Раствор NaOH на промывку: | Получившаяся в результате реакций | 6,50 | |||
NaOH | 2,82 | Из раствора щелочи | 4700,6 | 53,66 | |
Вода | 53,66 | Гидрат глиоксалевой к-ты | 37,96 | 0,43 | |
NaCl | 72,45 | 0,83 | |||
O2 | 13,5 | 0,15 | |||
NaOH | 197,9 | 2,26 | |||
Всего | 8758,9 | Всего | 8742,8 | 99,82 | |
невязка | 16,1 | 0,18 |
|
|
5.4 Поточная диаграмма синтеза 1,2-дихлорэтана:
В блоке разделения происходит разложение на две фазы: оргническую и неорганическую, водную. 1,2-дихлорэтан обладает небольшой растворимостью в воде (0,88г/100мл, что эквивалентно 0,87%мас) так же, как и вода обладает небольшой растворимостью в ДХЭ (0,16%мас).
Для определения количеств ушедших во время разделения ДХЭ и воды составим систему уравнений, приняв массу ушедшего ДХЭ за X, а ушедшей воды - за Y.
Масштаб: 1см=1000кг
6. Список используемой литературы:
· Лебедев Н.Н. Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза. – М.: Химия, 1975. – 734 с.
· Тимофеев В.С., Серафимов Л.А. Принципы технологии основного органического и нефтехимического синтеза. – М.: Высш. шк., 2003. – 536 с.
· Журнал. Успехи современного естествознания. – 2014. - № 9 (часть 1) – С. 162-163.
· Ильичева О.Е., Федченко С.В. Ядовитые технические жидкости. Методическая разработка. – Челябинск, 2011.
· МуганлинскийФ.Ф., ТрегерЮ.А., Люшин М.М. Химия и технология галогенорганических соединений. – М.: Химия, 1991.
· Флид М. Р. Винилхлорид: химия и технология. В 2-х кн. Кн. 1 / М. Р. Флид, Ю. А. Трегер. – М.: Калвис, 2008. – 584 с.