Цель работы: ………………………………………………………………………………
Задача: …………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………..
Реактивы: ……………………………………………………………..
Посуда и оборудования: ……………………………………………
Образец фосфорита № …………………
Химическая сущность определения
2Ca3(PO4)2 2H3PO4 2MgNH4PO4 ↓ Mg2P2O7
Ca3(PO4)2+ 6HCl (изб.) = ………………………………………….
H3PO4 + MgCl2 + 3NH4OH ……………………………
Результаты анализа
Доведение пустого тигля до постоянной массы
1-ое взвешивание, г | |
2-ое взвешивание, г | |
Постоянная масса тигля |
2.2. Доведение тигля с осадком Mg2P2O7до постоянной массы
1-ое взвешивание, г | |
2-ое взвешивание, г | |
3-ье взвешивание, г | |
Постоянная масса (тигля + a) |
2.3.Масса осадка Mg2P2O7
Постоянная масса (тигля + a), г | |
Постоянная масса тигля, г | |
Масса Mg2P2O7 , г |
3. Вычисление массовой доли P2O5
Дано: | Вычисления: 1. Через F(фактор пересчета) 2. Через молярные массы эквивалентов |
mMg2P2O7 = mн = Vф = Vм.к.= Мэ Mg2P2O7 = Мэ P2O5 = = |
Вопросы для самоконтроля.
|
|
1.Какой питательный элемент является основным у фосфорных удобрений?
2.Что называется осаждаемой и гравиметрической формами определяемого (анализируемого) вещества?
3.Должна ли быть известна точная концентрация осадителя в гравиметрическом анализе?
4.Почему осаждаемую форму (осадок) обычно промывают не чистой водой, а разбавленным раствором соли, содержащей ион, одноименный с ионом осадка?
5. При анализе образца магнезита массой 0,9000г: получены гравиметрические массы 0,0420г Fe2O3; 0,0582г CaO и 1,4920г Mg2P2O7. вычислите массовые доли в образце магнезита железа и оксида железа, кальция и оксида кальция, магния и оксида магния.
6. Навеску суперфосфата массой 5,0000г перевели в мерную колбу вместимостью 200мл. Нерастворимый остаток отфильтровали, а в 20,00мл фильтрата осадили фосфат ионы в виде MgNH4PO4. После прокаливания данного осадка масса гравиметрической формы Mg2P2O7 составила 0,09849г. Рассчитайте массовую долюP2O5в воздушно-сухойпробе и в пересчете на сухое состояние, если влажность образца 6,25%.