Задание: Приготовить 250 г 8%-ного раствора хлорида натрия из 5%-ного и 20%-ного растворов.
Пользуясь правилом смешения, найти требуемые массы исходных растворов.
Вычислить их объемы, определив плотность этих растворов.
Отмерить мерным цилиндром рассчитанные объемы растворов, слить их и хорошо перемешать. Вылить полученный раствор в цилиндр и определить ареометром его плотность и ω (%) по таблице найти расхождение этой величины с заданной. Вычислить молярную и нормальную концентрации полученного раствора.
Приготовление растворов определенной молярной и молярной концентраций эквивалента.
А) из твердого вещества и воды.
Приготовить 250 мл 0,5 м. раствора хлорида натрия NaCl из NaCl и воды.
Рассчитать, какая масса NaCl требуется для приготовления 250 мл 0,5 моль/л раствора хлорида натрия. Отвесить в предварительно взвешенном стаканчике эту массу соли на весах с точностью до 0,01 г. Взятую навеску всыпать через воронку в мерную колбу емкостью 250 мл и тщательно смыть дистиллированной водой с воронки оставшуюся на ней соль. Навеску в колбе растворить в малом объеме воды, долить в колбу воду до метки, закрыть пробкой и хорошо перемешать. Перелить полученный раствор в сухой высокий цилиндр и определить ареометром его плотность и массовую долю. Затем раствор вылить в склянку. Вычислить молярную и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора. Установить расхождения концентрации полученного раствора с заданной.
|
|
Б) из концентрированного раствора и воды
Приготовить 250 мл раствора H2SO4 концентрации 1моль/л из раствора имеющегося в лаборатории. Определить ареометром плотность раствора кислоты имеющегося в лаборатории. Найти его массовую долю. Вычислить навеску, а затем объем этого раствора, необходимый для приготовления заданного раствора. Отмерить мерным цилиндром рассчитанный объем раствора кислоты.
Налить в мерную колбу емкостью 250 мл около половины ее объема воды и влить в нее тонкой струей через воронку раствор кислоты, отмеренный мерным цилиндром. Смыть кислоту с воронки водой. Взболтать раствор и охладить его до комнатной температуры. Долить колбу водой до метки, закрыть пробкой и хорошо перемешать. Вылить полученный раствор в сухой высокий цилиндр, определить ареометром его плотность и затем вылить в приготовленную склянку. Найти массовую долю, молярную и молярную концентрации эквивалента раствора. Сравнив вычисленную молярную концентрацию с заданной, установить точность выполнения опыта.
Вопросы к допуску
1. Приведите примеры растворов, различающихся по агрегатному состоянию. Что принято называть растворителем?
|
|
5. Какие свойства воды делают ее универсальным растворителем?
6. Дайте определение понятиям «насыщенный раствор», «ненасыщенный раствор», «перенасыщенный раствор».
7. Как количественно оценивается растворимость вещества при данных условиях?
8. Что называется массовой и молярной долей растворенного вещества?
9. Дайте определение, укажите размерность и обозначение каждого из следующих типов концентраций: молярная, эквивалентная молярная (нормальность), моляльность (мольно-массовая концентрация).
Вопросы к защите
1. 10 г KNO3 растворено в 80 г воды. Определить массовую долю полученного раствора.
2. Какую массу AgNO3 надо растворить в 250 г H2O для получения 25%-ного раствора?
3. Найти массу медного купороса CuSO4 ∙ 5H2O и массу воды необходимую для приготовления 200 г 5%-ного раствора CuSO4.
4. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора, содержащего 30 г AlCl3 в 500 мл раствора.
5. Найти массу H3PO4 необходимую для приготовления 100 мл 0,02 моль/л раствора.
6. Определить моляльность 5%-ного раствора KCl.
7. Определить молярную концентрацию эквивалента 20%-ного раствора H2SO4 , если ρ = 1,14г/см3 .
8. 66,8 г H2SO4 растворено в 133,2г воды. Плотность полученного раствора равна 1,25г/см3 . Определить массовую долю, молярную и молярную концентрацию эквивалента раствора.
9. Какие объемы 37%-ного раствора HCl (ρ = 1,19г/ см3) и воды нужны для приготовления 1 л 10%-ного раствора (ρ = 1,049г/ см3)?
10. Какую массу воды нужно выпарить из 500 г 5%-ного раствора NaCl для получения 20%-ного раствора?
Работа 10