Вопрос 1
1.
Основные положения МКТ и их опытные обоснования.?
1. Все вещества состоят из молекул, т.е. имеют дискретное строение, молекулы разделены промежутками.
2. Молекулы находятся в непрерывном беспорядочном (хаотическом) движении.
3. Между молекулами тела существуют силы взаимодействия.
2.
Броуновское движение?.
Броуновское движение - это непрерывное беспорядочное движение взвешенных в газе частиц.
3.
Силы молекулярного взаимодействия?.
Между молекулами одновременно действует и притяжение и отталкивание. Природа взаимодействия молекул электромагнитная.
4.
Кинетическая и потенциальная энергия молекул?.
Атомы и молекулы взаимодействуют и, следовательно, обладают потенциальной энергией Eп.
Потенциальная энергия считается положительной при отталкивании молекул, отрицательной - при притяжении.
Вопрос 2
1.
Размеры и масс молекул и атомов
Любое вещество состоит из частиц, поэтому количество вещества v(ню) принято считать пропорциональным числу частиц, т. е. структурных элементов, содержащихся в теле.
|
|
Единицей количества вещества является моль. Моль — это количество вещества, содержащее столько же структурных элементов любого вещества, сколько содержится атомов в 12 г углерода С12. Отношение числа молекул вещества к количеству вещества называют постоянной Авогадро:
NA=N/v(ню); NA=6,02*1023моль-1
Постоянная Авогадро показывает, сколько атомов и молекул содержится в одном моле вещества. Молярная масса — масса одного моля вещества, равная отношению массы вещества к количеству вещества:
М = m/v.
Молярная масса выражается в кг/моль. Зная молярную массу, можно вычислить массу одной молекулы:
m0=m/N=m/v(ню)NA=M/NA
Средняя масса молекул обычно определяется химическими методами, постоянная Авогадро с высокой точностью определена несколькими физическими методами. Массы молекул и атомов со значительной степенью точности определяются с помощью масс-спектрографа.
Массы молекул очень малы. Например, масса молекулы воды: m=29,9*10-27
Молярная масса связана с относительной молекулярной массой Мг. Относительная молекулярная масса — это величина, равная отношению массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода С12. Если известна химическая формула вещества, то с помощью таблицы Менделеева может быть определена его относительная масса, которая, будучи выражена в килограммах, показывает величину молярной массы этого вещества.
Диаметром молекулы принято считать минимальное расстояние, на которое им позволяют сблизиться силы отталкивания. Однако понятие размера молекулы является условным. Средний размер молекул порядка 10-10м.
|
|
2.
Число Авогадро
Число́ Авога́дро, конста́нта Авогадро — физическая константа, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества. Определяется как количество атомов в 12 граммах (точно) чистого изотопа углерода-12. Обозначается обычно как NA, реже как L
N A = 6,022 140 78(18)×1023 моль−1.
3.
Количество молей
Моль (обозначение: моль, международное: mol) — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится NA частиц (молекул, атомов, ионов, или любых других тождественных структурных частиц).[1] NA это постоянная Авогадро, равная количеству атомов в 12 граммах нуклида углерода 12C. Таким образом, количество частиц в одном моле любого вещества постоянно и равно числу Авогадро NA.
4.
Скорость молекул
5.
Состояние вещества
Агрега́тноесостоя́ние — состояние вещества, характеризующееся определёнными качественными свойствами: способностью или неспособностью сохранять объём и форму, наличием или отсутствием дальнего и ближнего порядка и другими. Изменение агрегатного состояния может сопровождаться скачкообразным изменением свободной энергии, энтропии, плотности и других основных физических свойств.
Выделяют три основных агрегатных состояния: твёрдое тело, жидкость и газ. Иногда не совсем корректно к агрегатным состояниям причисляют плазму. Существуют и другие агрегатные состояния, например, жидкие кристаллы или конденсат Бозе — Эйнштейна.
Вопрос 3
1.
Идеальный газ, давление газа
Идеальный газ- это газ, в котором отсутствует сила взаимодействия между молекулами.
Давление газа обусловлено ударами молекул. Сила давления за 1 секунду о единичную поверхность называют давлением газа.
P – давление газа [па]
1 мм рт. ст. =133 Па
P0(ро)=101325 Па
P= 1/3*m0*n*V2 -основное уравнение МКТ
n – концентрация молекул [м-3]
n=N/V - концентрация молекул
V2 – средняя квадратичная скорость
P= 2/3*n*EK основные уравнения
P= n*k*T МКТ
EK –кинетическая энергия
EK= 3/2kT (kT- котЭ)