«Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса».
Цель: систематизация и углубление знания об окислительно-восстановительных реакциях, отработка практического навыка всоставлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Теория.
Окислительно-восстановительными называются реакции, в ходе которых хотя бы один элемент изменил свою степень окисления.
ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ
(с примерами)
1. У свободных атомов и у простых веществ с. о. равна 0.
Н2, Ва, N2, S, Al, Сu, F2.
2. Металлы во всех соединениях имеют положительную с. о.
(ее максимальное значение равно номеру группы - для элементов главных подгрупп):
а) у металлов главной подгруппы I группы +1;
б) у металлов главной подгруппы II группы +2;
в) у алюминия +3.
K2+О, Ca+2CО3, Al+3Cl3, Li3+N, Ba+2SO4, Mg+2(NO3)2.
3. В соединениях кислород имеет с. о. -2 (исключения: OF2- +2, и пероксиды: Н2O2, К2O2 - -1).
Н2СO3-2, К2О-2
4. В соединениях с неметаллами у водорода с. о. +1,
а с металлами-1:
H+Cl, КН -1, NH3+.
5. В соединениях сумма с. о. всех атомов равна 0.
Образец. Н2+С х O3-2
+1´ 2 +х + (-2)´ 3=0
х=+4 (С+4)
Теория окислительно-восстановительных реакций
Атомы, молекулы и ионы, отдающие электроны; называются восстановителями. Во время реакции они окисляются. Например: Al – Зе- → Аl 0; Н20 - 2е → 2Н+; 2Сl- - 2е- ® С12°
При окислении степень окисления повышается.
Из простых веществ важнейшими восстановителями являются металлы, водород, уголь и др., среди сложных - восстановительными свойствами будут обладать те, в которых имеются атомы элементов с низшей степенью окисления:
HI-, HCl-, N-3H3,,H2S -2 и др.
Чем ниже степень окисления элемента, чем меньше его электроотрицательность, тем сильнее восстановительные свойства.
Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями. В ходе реакции они восстанавливаются. Например:
S0 + 2ё → S -2; С12 + 2ё → 2Сl-; Fe +3 + ё → Fe+2
При восстановлении степень окисления понижается.
Из простых веществ важнейшими окислителями являются галогены и кислород, среди сложных веществ окислительными свойствами будут обладать те, в состав которых входят атомы с высшей степенью окисления:
КМп+7О4; К2Сr2 +6O7; Си+2О; Fe+3Cl3 и др.
Чем выше степень окисления элемента и больше его электроотрицательность, тем сильнее окислительные свойства.