Примерная тематика контрольных работ

ПЛАН САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ВНЕАУДИТОРНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ

Тема Самостоятельная внеаудиторная работа студентов

1. Проработка по учебной и справочной литературе вопросов по теме. Подготовка докладов.

2. Решение расчетных задач на расчет количеств компонентов раствора, на переход от одного способа выражения концентрации к другому

3. Выполнение упражнений по теме. Подготовка к проверочной работе

4. Выполнение упражнений по теме. Подготовка докладов.

5. Выполнение упражнений по теме. Подготовка к проверочной работе

6. Выполнение упражнений по теме.

7. Выполнение упражнений и решение расчетных задач по теме.

8. Выполнение упражнений и решение расчетных задач по теме. Подготовка докладов.

9. Выполнение упражнений и решение расчетных задач по теме. Подготовка к проверочной работе

10. Выполнение упражнений и решение расчетных задач по теме. Подготовка докладов.

11. Выполнение упражнений по теме. Подготовка к проверочной работе

12. Выполнение упражнений по теме. Самостоятельная проработка по учебной и специальной литературе отдельных разделов программы (по указанию и под руководством ведущего преподавателя при его постоянном контроле).

ПРИМЕРНАЯ ТЕМАТИКА КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

(письменное решение задач, составление химических уравнений):

1. Строение атома. Химическая связь (ВС и МО). Периодическая закон Д.И.Менделеева. Координационные соединения. Химические свойства элементов и их соединений.

2. Концентрация растворов. Химический эквивалент. Тепловые эффекты химических реакций. Теплота образования (разложения) вещества. Основные понятия термодинамики. Закон Гесса. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

3. Растворы неэлектролитов. Осмос. Криоскопия. Эбуллиоскопия, (законы Вант-Гоффа, Рауля). Изотонический коэффициент Вант-Гоффа. Равновесие в растворах электролитов, константа и степень диссоциации. Водородный показатель (р.Н.). Гидролиз солей. Степень гидролиза. Произведение растворимости (ПР.). Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

ТЕМЫ КОЛЛОКВИУМОВ:

1. Стехиометрические законы. Эквивалент простого и сложного вещества. Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса. Энтальпия. Энтропия. Энтальпия образования (разложения) вещества. Основные понятия химической тер­модинамики. Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Зависимость скорости химической реакции от внеш­них условий проведения реакции. Правило Вант-Гоффа. Кинетическое уравнение. Порядок и молекулярность реакции. Закон действующих масс (ЗДМ). Уравнение Аррениуса. Химическое равновесие. Фазовые равновесия. Понятия о катализе.

2. Общие свойства растворов. Истинные и коллоидные растворы. Растворы неэлектролитов. Законы Рауля, Вант-Гоффа. Электролиты. Ионная сила раствора. Активность ионов. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Растворимость солей. Правило произведения растворимости (ПР). Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Электрохимические процессы. Двойной электрический слой. Уравнение Нернста. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

3. Квантово-механическая теория строения атома. Постулаты Бора. Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Клячковского. Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И.Менделеева (ПСЭ). Электронные структуры атомов элементов I-IV периодов ПСЭ. Типы химической связи. Метод валентных связей (ВС). Гибридизация орбиталей. Метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО). Электроотрицателъность. Водородная и металлическая связи. Межмолекулярное взаимодействие. Строение и свойства комплексных соединений. Обзор химии элементов (общая характеристика подгруппы). Электронное строение атомов. Степени окисления. Физические и химические свойства простых веществ. Важнейшие соединения, их химические (окислительно-восстановительные) свойства, гидролиз солей - место и роль в окружающей жизни и природе.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:

1. Основные химические понятия и законы химии (атом, молекула, атомная и молекулярная масса, валентность, эквивалент, моль).

2. Эквивалент и эквивалентная масса. Эквиваленты простых и сложных веществ.

3. Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Изобары.

4. Строение атома. Понятие об электронном облаке и орбитали. Квантовые числа и их взаимосвязь.

5. Формы орбиталей и порядок заполнения их электронами. Правило Гунда, принцип Паули.

6. Электронные и атомнографические формулы. Нормальное и возбужденное состояние атомов. Причины переменной валентности атомов.

7. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Структура периодической системы элементов в свете современной теории строения атомов (период, группа, №-группы, порядковый номер элементов, электронные аналоги).

8. Периодическое изменение свойств химических элементов (атомные и ионные радиусы, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства) и их принципы.

9. Химическая связь ее количественные характеристики (длина, энергия, направленность, насыщаемость, кратность связи, сигма- и пи- связи). Сущность метода валентных связей (ВС). Основные виды химической связи по методу ВС.

10. Ковалентная связь и ее природа. Полярная и неполярная ковалентная связь. Дипольный момент.

11. Ионная связь, ее природа. Условия образования ионных молекул. Электроотрицательностъ.

12. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Образование комплексных соединений.

13. Гибридизазия ковалентной связи и строение молекул СН₄, ВеСl₂, ВС1₃.

14. Понятие о водородной и металлической связи.

15. Комплексные соединения, их образование и состав. Комплексные соединения катионного и анионного типа. Строение и химическая связь в комплексных соединениях.

16. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости (Кн). Отличие комплексных соединений от двойных солей.

17. Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические расчеты. Закон Гесса.

18. Энтропия и ее изменение при химических процессах. Энергия Гиббса. Направленность химических реакций, возможность их осуществления.

19. Скорость химических реакций. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Энергия активации, закон действия масс. Правило Вант-Гофора.

20. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

21. Понятие о растворах. Способы выражения концентрации. Растворимость. Химическая природа растворов.

22. Особенности воды как растворителя. Электролитическая диссоциация. Слабые и сильные электролиты. Константы диссоциации.

23. Ионные реакции. Условия их протекания. Ионно-молекулярное уравнение. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель. Гидролиз солей.

24. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления и валентность. Типичные окислители и восстановители. Классификация окислительно-восстановительных процессов (межмолекулярные, внутримолекулярные, самоокисления - самовосстановления).

25. Методы уравнивания окислительно-восстановительных реакций.

26. Металлы. Нахождение в природе. Основные способы получения металлов. Получение металлов высокой чистоты.

27. Физические и химические свойства металлов. Отношение металлов к воде, кислотам и щелочам.

28. Понятие об электродном потенциале. Водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы, ряд напряжений металлов и выводы вытекающие из него. Уравнение Нернста.

29. Гальванические элементы. Принцип действия гальванического элемента. Анодное окисление и катодное восстановление. ЭДС гальванического элемента. Концентрационные гальванические элементы.

30. Виды гальванических элементов: первичные и вторичные. Аккумуляторы и принцип их действия.

31. Коррозия металлов и основные виды ее (Химическая и электрохимическая). Примеры.

32. Электрохимическая коррозия, условия и причины ее возникновения. Примеры.

33. Методы защиты металлов от коррозии: защитные покрытия, электрохимические методы (протекторная, катодная и анодная защита). Изменение свойств коррозийной среды; ингибиторы коррозии. Экономическое значение защиты металлов от коррозии.

34. Электролиз. Последовательность электродных процессов. Выход по току. Электролиз с растворимыми и нерастворимыми анодами.

35. Электролиз расплавов и растворов. Потенциал разложения. Законы Фарадея. Последовательность осаждения металлов из смешанного электролита.

36. Практическое применение электролиза: получение и рафинирование металлов. Получение водорода, кислорода и других продуктов.

37. Легкие конструкционные металлы: магний, бериллий, алюминий, титан. Электронное строение их. Физические и химические свойства, получение. Использование в технике.

38. Тяжелые конструкционные металлы: железо, кобальт, никель, медь. Строение атомов. Физические и химические свойства.

39. Инструментальные и абразивные. Бор, бориды. Углерод и его аллотропные формы - графит, алмаз. Карбиды; использование карбидов в технике.

40. Полупроводниковые материалы: кремний, германий, сурьма, висмут. Строение их атомов. Физические и химические свойства. Практическое значение их.