Основные законы химии

Основные понятия химии: атома, молекула, атомная и молекулярная массы, простое и сложное вещество, химический эквивалент. Моль

Химия – это наука о веществах и законах их превращений.

Атом – это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства.

Молекулой называют наименьшую частицу индивидуального вещества, способную к самостоятельному существованию, обладающую его основными химическими свойствами и состоящую из одинаковых или различных атомов.

Относительная молекулярная масса М_r – это молярная масса соединения, отнесенная к 1/12 молярной массы атома углерода – 12. М_r – величина безразмерная. Массу одного моля вещества называют молярной массой (М). Ед.изм. – г/моль.

Относительная атомная масса А_r – это молярная масса атома вещества, отнесенная к 1/12 молярной массы атома углерода – 12.

Если молекулы состоят из одинаковых атомов, то вещество называют – простым.

Если молекула вещества состоит из разных атомов, то вещество называют сложным.

Количества вещества – это число структурных элементов (атомов, ионов, молекул и др.) в системе.

Формула:

Моль – количество вещества системы, которое содержит столько определенных структурных элементов, сколько атомов содержится в 0,012 кгуглерода - 12.

Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим способом эквивалента одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в ОВР.

Основные законы химии

Основные законы химии:

а) закон сохранения массы: масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции;

б) закон эквивалентов: вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам; m_A/m_B=Э_А/Э_В

в) закон Авогадро: в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же количество молекул.

Из закона Авогадро следует 3 вывода:

1) 1 моль любого вещества содержит одинаковое число молекул -N_A=6.022*10²³(число Авогадро)

2) моли различных газов при одинаковых условиях занимают равные объемы, которые при н.у. (р=760 мм.рт.ст.=1атм. и Т=273,16 К) составляют 22,414 л.;

3) массы различных газов, занимающих одинаковые объемы; относятся м/усобой как их молекулярные массы

m₁/m₂=М₁/М₂ при V₁=V₂