Дайте общие определения химическому процессу, который называют гидролизом?

Гидролиз - сольволиз водой. Это химическая реакция взаимодействия вещества с водой, при которой происходит разложение этого вещества и воды с образованием новых соединений. Гидролиз соединений различных классов (соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.) существенно различается.

Для каких солей гидролиз проходит ступенчато? Чем определяется их число и как изменяется интенсивность гидролиза от первой степени до последней?

Если соль образованна слабым основанием многовалентного металла и сильной кислотой, то ее гидролиз будет протекать ступенчато:

FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl—

I ступень Fe2++ HOH ↔ (FeOH)+ + H+FeCl2 + HOH ↔ (FeOH)Cl + HCl

II ступень (FeOH)+ + HOH ↔ Fe(OH)2 + H+(FeOH)Cl + HOH↔ Fe(OH)2 + HCl

Константа гидролиза по первой ступени связана с константой диссоциации основания по второй ступени, а константа гидролиза по второй ступени — с константой диссоциации основания по первой ступени:

Kг1 = KH2O/Kосн2

Kг2 = KH2O/Kосн1

Поскольку первая константа диссоциации кислоты всегда больше второй, то первая константа гидролиза всегда больше, чем константа вторая гидролиза, так как первая константа диссоциации основания всегда больше второй

Kг1 > Kг2

Отсюда следует, что по первой ступени, гидролиз всегда будет протекать в большей степени, чем по второй. Этому также способствуют ионы, которые образуются при гидролизе по первой ступени, они приводят подавлению гидролиза по второй ступени, смещая равновесие влево.

Что называют степенью гидролиза, от каких факторов она зависит? Как можно повысить или уменьшить ее значение?

Степень гидролиза— это соотношение количества подвергающейся гидролизу соли n гидр и общего количества растворенной соли n общ. Обычно, ее обозначают через hгидр (или α):

 

hгидр = (nидр/nобщ)·100 %

 

Величина hгидр увеличивается с уменьшением силы образующих соль кислоты или основания.

Как объяснить взаимоусиление гидролиза двух солей при смешениидвух растворов? Любая ли пара солей дает такой эффект?

Взаимный гидролиз протекающий при смешивании двух солей, гидролизованных по катиону и по аниону. Продукты гидролиза по второй ступени усиливают гидролиз по первой ступени и наоборот. Поэтому в таких процессах образуются не просто продукты обменной раекции а продукты гидролиза (совместный или взаимный гидролиз)

Что положено в основу классификации реакций на реакции обмена и окислительно-восстановительные?

Классификация окислительно-восстановительных реакций.

Различают три типа окнcантельно-восстановительных реакций: межмолекулярные реакции в ходе которых и окислитель и восстановитель находятся в разных веществах.

2) внутримолекулярные реакции, в ходе которых и окислитель и восстановитель(атомы разных элементов) Находятся В составе одного вещества.

2KCl+1O2 => 2KCl-1 + 3O

3) реакции диспропорционирования(самоокисления. самовосстановления)-реакции, в ходе которых атомы ОДНОГО И ТОГО Же элемента, находящиеся в составе одного вещества, являются окислителем(понижают.степень окисления) и восстановителем(повышают степень окисления)

Cl2 + 2KOH => KCI-1 + KClO+1 + H20.