Какие элетродные потенциалы называют стандартными? В какой последовательности их следует располагать?

Ряд стандартных электродных потенциалов составлен в порядке увеличения алгебраического значения стандартных, электродных потенциалов металлов Е0.

Стандартный электродный потенциал — это потенциал металла, определенный относительно стандартного (нормального) водородного электрода, при условии, что концентрация ионов водорода Н+ и ионов испытуемого металла Men+ равны 1 моль-ион/л при стандартных условиях (298К, 101кП). Ряд стандартных электродных потенциалов служит для сравнительной характеристики свойств атомов и ионов металлов в растворе.

Как называют процесс, при котором электрическая энергия превращается в химическую? В каких устройствах это осуществляется?

Электролиз

В процессах электролиза обратная картина гальваническому элементу: окислительно-восстановительные реакции протекают за счет внешнего тока. Таким образом, электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, проходящий на электродах при прохождении электротока через электролит. Для электролиза необходим электролизер (любой формы – стакан, колба, U – трубка и т.д.) и электроды. Электродами могут служить прессованные графитовые стержни, которые только переносят электроны, сами не участвуют в процессе, т.е. индифферентные; и металлические стержни, участвующие в процессе анодного растворения. Электролитом могут быть водные растворы и расплавы солей. В зависимости от природы электролита и материала электрода различают три типа электролиза: 1) электролиз водного раствора на индифферентных электродах; 2) электролиз расплавов; 3) электролиз с растворимым анодом, т.е. рафинирование – очистка металлов.