Тема 1. Основные понятия, определения и законы химии

1. Определите число молекул, находящихся в 1 г азота; в 1 г углекислого газа; в 1 л кислорода при н.у.

2. При нагревании 6,06 г нитрата щелочного металла образовалось 5,10 г его нитрита. Нитрат какого металла был взят?

3. Какое количество вещества составляют:

а) 6,02 × 10²¹ молекул оксида углерода (IV);

б) 1,20 × 10²⁴ атомов кислорода;

в) 2,00× 10²³ молекул воды?

4. Определите массы натрия, которые потребуются для реакций:

а) с кислородом, количество которого содержит 6,02 ×10²³ молекул;

б) с 5 молями воды;

в) с 12,04 ×10²³ атомов хлора.

5. При нормальных условиях 1 л некоторого газа имеет массу 0,792 г. Определите молярную массу газа и среднюю массу молекулы этого газа в граммах.

6. Какой объем при нормальных условиях занимают 3,01×10²¹ молекул газа? Чему равна молярная масса этого газа, если вычисленный объем имеет массу 0,022 г?

7. Вычислите объем газа при нормальных условиях, если при температуре 15°С и давлении 95,97 кПа он занимает объем 0,012 л?

8. Газовая смесь содержит кислород объемом 2,24 л и оксид серы (IV) объемом 3,36 л. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Определите массу смеси.

9. На нейтрализацию 16,6 г гидроксида железа (III) израсходовали 11,2 г соляной кислоты. Определите эквивалентную массу Fe(OH)₃. Напишите уравнение реакции.

10. На нейтрализацию 32,4 г пирофосфорной кислоты H₄P₂О₇ затрачено 29,12 г гидроксида натрия. Найдите эквивалентную массу кислоты. Напишите уравнение реакции.

11. На сжигание 0,5 г металла потребуется 0,23 л кислорода (н.у.). Какой это металл, если его валентность равна двум?

12. Вычислить эквивалентную массу свинца в оксиде, в котором на 10 г свинца приходится 1,544 г кислорода.

13. Двухвалентный металл массой 13,07 г вытесняет из кислоты 4,48 л водорода (н.у.). Определите, какой это металл.

14. Определите эквивалентную массу Zn(OH)₂ в реакции с HNO₃, если во взаимодействие с 9,90 г Zn(OH)₂ вступило 6,30 г HNO₃. Приведите уравнение реакции.

15. Определите массу и объем кислорода (н.у.), который потребуется для получения: а) 8 г MgO; б) 40 литров (н.у.) СО₂.

16. На восстановление 16,00 г оксида трехвалентного металла израсходовано 3,36 л водорода (н.у.). Определите эквивалентную массу оксида, эквивалентную и молярную массы металла.

17. Какой объем хлороводорода, взятый при нормальных условиях, необходим для нейтрализации раствора, содержащего 20 г едкого калия?

18. Определите эквивалентную массу металла, если 3,4 г его иодида содержит 1,9 г иода, валентность которого равна 1.

19. Определите эквивалент хлорида железа (III), если 1,355 г хлорида взаимодействует без остатка с 1 г NaOH. Приведите уравнение реакции.

20. Определите эквивалентную массу и валентность олова в оксиде, если на восстановление 5,562 г оксида металла израсходовали 0,925 л водорода (н.у.).