Энергия Гиббса. Направленность хим. процессов. Энтальпийный и энтропийный факторы протекания реакции

∆H – энтальпийный фактор, T∆S – энтропийный фактор.

В условиях постоянства температуры и давления реакции протекают самопроизвольно в сторону уменьшения энергии Гиббса.

При низких температурах могут самопроизвольно протекать экзотермические реакции, а при высоких – реакции, сопровождающиеся увеличением энтропии.

Так как температура принимает только положительные значения из уравнений следует, что для самопроизвольной реакции изменение энергии Гиббса должно иметь отрицательное значение. При ∆G<0 реакция термодинамически разрешена и система стремится к ∆G=0, при котором наступает равновесное состояние обратимого процесса. Увеличение энергии Гиббса ∆G>0 свидетельствует о невозможности протекания процесса при данных условиях.

Стандартная энергия Гиббса образования данного соединения – стандартное изменение энергии Гиббса в реакциях образования одного моля соединения из простых веществ в их стандартных состояниях при стандартных условиях.

Значения энергий Гиббса образования простых веществ в их стандартных состояниях при стандартных условиях равны нулю.

Если , то k=1.

· Если Н°Т < 0, S°Т > 0, то G°Т < 0 всегда (процесс может протекать самопроизвольно при любой температуре).

· Если Н°Т > 0, S°Т < 0, то G°Т > 0 всегда (процесс не протекает ни при какой температуре).

· Если Н°Т < 0, S°Т < 0, то G°Т < 0 при Т < Н°/S° (процесс идет при низкой температуре за счет энтальпийного фактора).

· Если Н°Т > 0, S°Т > 0, то G°Т < 0 при Т > Н°/ S° (процесс идет при высокой температуре за счет энтропийного фактора).