2018-01-21
1655
Электрохимия – это область химии, рассматривающая химические процессы, сопровождающиеся возникновением электрического тока, либо вызванные действием электрического тока.
Металл, погруженный в раствор электролита в условиях прохождения через него тока, называется электродом.
Проводники электрического тока делятся по своему агрегатному состоянию на три группы: газы, жидкости(растворы) и металлы(сплавы).
Металлы, как правило, являются лучшими проводниками тока.
Особенности проводников первого рода:
· Процесс прохождения электрического тока через проводник не сопровождается переносом вещества.
· Сопротивление проводников возрастает с повышением температуры.
Наилучшей проводимостью из металлов обладают серебро и медь.
К проводникам второго рода относятся водные растворы кислот, солей и оснований, имеющие широкое применение в химических источниках тока и в других областях электрохимии.
Особенности проводников второго рода:
· Прохождение тока через раствор сопровождается переносом вещетсва
· Заряженные частицы разряжаются на соответствующих полюсах источника тока и выделяются продукты.
· Сопротивление проводников с повышением температуры уменьшается.
Понятие об электродном потенциале. Причины его возникновения. Двойной электрический слой.
Электродный потенциал — разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом.
Появление электродного потенциала объясняется тем, что вещество электрода под воздействием химической энергии растворяется в электролите и положительные ионы переходят в электролит.
Равновесный электродный потенциал φ(Ме2+/Ме) – потенциал, установившийся в результате равновесия электродной реакции.
Абсолютные значения электродных потенциалов измерить нельзя. Но можно измерить разность потенциалов.
Условно за нуль принят потенциал стандартного водородного электрода, который состоит из платиновой пластинки, покрытой платиновой чернью и частично погруженной в раствор кислоты с активной концентрацией ионов водорода, равной 1 моль/л. Электрод омывается газообразным водородом под давлением 1,013⋅105 Па.
Для измерения электродных потенциалов металлов составляют гальванический элемент, в котором вторым электродом служит стандартный водородный электрод.
Преобладание положительных и отрицательных зарядов на электроде в прилегающем к нему пограничном слое вызывает появление двойного электрического слоя и электрического поля на границе электрода.
Двойной электрический слой - совокупность электрич. зарядов противоположных знаков, распределённых вдоль границы соприкосновения двух фаз. В образовании ДЭС могут принимать участие электроны, ионы и ориентированные полярные молекулы. Так, ДЭС образуется при погружении металла в электролит. Положительно заряж. ионы электролита притягиваются поверхностью металла, и вдоль поверхности соприкосновения фаз образуется ДЭС. На границе электрод — электролит возникает скачок потенциала.
В целом Д. э. с. электрически нейтрален, внутри же слоя напряжённость электрич. поля может достигать больших значений. Благодаря значит. размерам заряж. поверхностей и малым расстояниям между ними Д. э. с. обладает большой электроёмкостью.
