Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа, как характеристики состояния электрона в атоме

Орбиталь - область пространства, в котором наиболее вероятно нахождение электронов.

Главное квантовое число n– определяет энергию и размеры электронныхорбиталей, принимает значение 1,2,3,4,5…и характерихует оболочку или энергетический уровень. Чем больше n тем выше энергия.

Орбитальное квантовое число l – определяет форму атомнойорбитали.

spd

Орбитальное квантовое число, l…0 1 2 3

Электроны с орбитальным квантовым числом 0, наз-сяs-электронами, элеткронная оболочка имеет сферическую форму. Электроны с орбитальноквантовымчилосм 1 назсяp – электронами и имеют форму напоминающую гантель.

Магнитное квантовое число m_l - характеризует ориентацию орбитали в простарнстве. Магнитное квантовое число принимает целочисленное значение от -1 до +1 включая 0.

Спиновое квантове число m_s - характеризует собственное вращательное движение электрона вокруг собственной оси, т.е. показывает величину и ориентацию спина имеет только два значении +1/2 и -1/2

Порядок заполнения орбиталей электронами. Принцип Паули. Правило Хунда, Клечковского.

Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех 4 квантовых чисел. Распределение электронов по уровням и подуровням описываются с помощью электронных формул и энергетических ячеек.

Правило Гунда: суммарный спин электронов на подуровне должен быть максимальным, т.е. электроны на подуровне стремятся занять максимальное число свободных квантовых состоянии.

Правило Клечковского: заполнение орбиталей происходит от n+lменьших к n+l большим, если сумма n+l равны друг другу, то заполнение орбиталей происходит в порядке возрастания числа n.

Периодический закон Менделеева. Структура периодической системы Д.И.Менделеева: периоды, группы, подгруппы с позиции теории строения атома.

Периодический закон Д. И. Менделеева (1869г) свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер. Заряд ядра Z равен атомному (порядковому) номеру элемента в системе. Элементы, расположенные по возрастанию Z (H, He, Li, Be...), образуют 7 периодов. В 1-м — 2 элемента, во 2-м и 3-м — по 8, в 4-м и 5-м — по 18, в 6-м — 32. В 7-м периоде (на 1990) известны 23 элемента. В периодах свойства элементов закономерно изменяются при переходе от щелочных металлов к благородным газам. Вертикальные столбцы — группы элементов, сходных по свойствам. Внутри групп свойства элементов также изменяются закономерно (напр., у щелочных металлов при переходе от Li к Fr возрастает химическая активность). Элементы с Z = 58-71, а также с Z = 90-103, особенно сходные по свойствам, образуют 2 семейства—соответственно лантаноиды и актиноиды.Периодичность свойств элементов обусловлена периодическим повторением конфигурации внешних электронных оболочек атомов.С положением элемента в системесвязаны его химические и многие физические свойства.