Основные положения теории валентных связей. Гибридизация

Гибридизация орбиталей — концепция смешения разных, но близких по энергииорбиталей данного атома, с возникновением того же числа новых гибридных орбиталей, одинаковых по энергии и форме. Гибридизация атомных орбиталей происходит при возникновении ковалентной связи между атомами. Гибридизация орбиталей очень полезна при объяснении формы молекулярных орбиталей и является интегральной частью теории валентных связей.Теория гибридизации была предложена американским химиком ЛайнусомПолингом для объяснения структуры таких молекул как метан. Исторически применялась только для простых молекул, но позднее была расширена и для более сложных. В отличие от теории молекулярных орбиталей не является строго количественной, например она не в состоянии предсказать фотоэлектронные спектры даже таких простых молекул как вода. Поэтому в настоящее время используется в основном в педагогических целях и в синтетической органической химии. sp³-гибридизацияЧетыре sp ³ орбитали. Происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей. Возникают четыре одинаковые орбитали, расположенные относительно друг друга под тетраэдрическими углами 109° 28’ (109,47°), длина 0,154 нм.sp²-гибридизация. Три sp ² орбитали. Происходит при смешивании одной s- и двух p-орбиталей. Образуется три гибридные орбитали с осями, расположенными в одной плоскости и направленными к вершинам треугольника под углом 120 градусов. Негибридная p-атомная орбиталь перпендикулярна плоскости и, как правило, участвует в образовании π-связей, длина 0,134 нм. sp-гибридизацияПроисходит при смешивании одной s- и одной p-орбиталей. Образуется две равноценные sp-атомные орбитали, расположенные линейно под углом 180 градусов и направленные в разные стороны от ядра атома углерода. Две оставшиеся негибридные p-орбитали располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях и участвуют в образовании π-связей, либо занимаются неподелёнными парами электронов, длина 0,120 нм.

Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции.

Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ: скорость хим.реакции при данной температуре прямо пропорционально произведению концентрации реагирующих веществ в степенях с показателями, равными стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции – это основной закон хим.кинетики. Для реакции nA + mB = A_nB_m этот закон выразится уравнением:

V=k[A]ⁿ[B]^m, k – константа скорости;