PH буферних розчинів (рівняння Гендерсона-Гассельбаха)

Для кислотного буферного розчину

pK_a – відємний десятковий логарифм константи дисоціації кислоти

або або

Для основного типу буферного розчину:

pK_b – відємний десятковий логарифм константи дисоціації слабкої основи

Враховуючи, що рН=14 – рОН рівняння Гендерсона-Гассельбаха для основного буферного розчину

Розведення і додавання кислоти чи лугу не впливає на значення рН буферного розчину.

Механізм дії буферних систем

Механізм дії ацетатної буферної системи:

CH₃COOH + CH₃COONa

При додаванні сильної кислоти

CH₃COONa + HCl = CH₃COOH + HCl

Сіль(натрій оцтова кислота (Слабка кислота, що слабо

ацетат) дисоціює на йони)

При додаванні лугу:

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O

оцтова кислота натрій ацетат