Осмотическое давление. Законы Вант-Гоффа и Рауля

Осмос - одностороняя диффузия через полупроницаемую мембрану (проникновение воды в сахарозе)

Давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы прекратился осмос называетсяосматическим.

Растворы с одинаковым осматрическим давлением, наз. изотермическими.

Пар находящийся в равновесии с жидкостью наз. Насыщенным и жидкость закипает тогда, когда давление насыщенного пары становится равным атмосферному.

Температура кипения и замерзания зависит от давления насыщенного пара

Закон Вант-Гоффа:

Осматическим давлением раствора не электролита пропорционально концентрации растворённого вещества и абсолютной температуре.

Pi=CRT

1-ый Закон Раулся:

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворённого вещества:

, -растворителя

Ой закон Рауля

Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора неэлектролита пропорциональны молярной концентрации растворённого вещества.

Где Э и К –эбумиоскопическая и криоскопическая постоянные, Э и К зависят от природы растворителя.