Классификация по тепловому эффекту

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакции, называется тепловым эффектом данной реакции. По тепловому эффекту реакции делят:

Экзотермические.

Протекают с выделением тепла

Н₂ + Cl₂ → 2HCl + Q

Эндотермические.

Протекают с поглощением тепла

N₂ + О₂ → 2NO-Q

Классификация с учетом явления катализа.

Каталитические.

К ним относятся все процессы с участием катализаторов.

кат.

2SO₂ + O₂
2SO₃

Некаталитические.

К ним относятся любые мгновенно протекающие реакции в растворах

BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄↓

 

Ионообменные реакции

Реакции в растворах электролитов, при которых не происходит изменения зарядов ионов, входящих в соединения, называются ионообменными реакциями.

^ Правило Бертолле: равновесие в ионообменных реакциях смещается в сторону образования наименее диссоциированных соединений.

В соответствии с этим направление реакций ионного обмена определяется следующим эмпирическим правилом: ионные реакции протекают в сторону образования осадков, газов, слабых электролитов, комплексных ионов.

При написании уравнений ионных реакций сильные электролиты пишут в диссоциированном виде, слабые – в недиссоциированном.

^ Образование осадков:

AgNO₃ + NaNO¯ AgCl®+ NaCl ₃

В растворе: Ag⁺ + NO₃^- + Na⁺ + Cl^- + Na¯ AgCl®⁺ + NO₃^-.

Исключим ионы, которые не взаимодействуют, тогда уравнение имеет вид:

Ag⁺ + Cl^-.¯ AgCl®

Уравнения такого вида называются ионными.

Ионное уравнение получение гидроксида железа запишется следующим образом:

Fe³⁺ + 3OH^- Fe(OH)®₃.¯
^ Образованиегазов:

Na₂S + H₂SO₄ H®₂ + Na­S₂SO₄;

2Na⁺ + S^2- + 2H⁺ + SO₄^2- H®₂ + 2Na­S⁺ + SO₄^2-;

2H⁺ + S^2- H®₂.­S

^ Образование слабых электролитов:

а. образование воды. Реакция, протекающая с образованием воды при взаимодействии ионов водорода (точнее, ионов гидроксония) и гидроксид–ионов, называется реакцией нейтрализации.

H®NaOH + HCl ₂O + NaCl

OH^- + H⁺ H®₂O

(H₃O⁺ + OH^- 2H®₂O).

в. образование слабого основания.

NH₄⁺ + Cl^- + K⁺ + OH^- NH®₄OH + K⁺ + Cl^-

NH₄⁺ + OH^- NH®₄OH.

с. образованиеслабойкислоты.

2СH₃COO^- + 2Na⁺ + 2H⁺ + SO₄^2- 2CH®₃COOH + 3Na⁺ + SO₄^2-

CH₃COO^- + H⁺ CH®₃COOH.

^