Количественный состав раствора чаще всего выражается с помощью понятия «концентрации», под которым понимается содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы или объема.Договорились растворенное вещество обозначать через X, а растворитель - через S.Чаще всего для выражения состава раствора используют массовую долю, молярную концентрацию (молярность) и мольную долю.Массовая доля - это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Для бинарного раствора:
где ω(Х) - массовая доля растворенного вещества X; m(Х) масса растворенного вещества X, г; m(S) - масса растворителя S, г; m= [m(Х) + m(S)] - масса раствора, г.
Массовую долю выражают в долях единицы или в процентах (например: ω = 0,01 или ω = 1%).
Молярная концентрация (молярность) показывает число молей растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора: С(Х) = v(Х) / V, (2)
где С(Х) - молярная концентрация растворенного вещества X, моль/л; v(Х) - количество растворенного вещества X, моль; V - объем раствора, л.
|
|
Как следует из (2), молярная концентрация выражается в моль/л. Эта размерность иногда обозначается М, например: 2МNаОН.
Мольная доля растворенного вещества - безразмерная величина, равная отношению количества растворенного вещества к общему количеству веществ в растворе:
где N(Х) - мольная доля растворенного вещества X; v(Х) - количество растворенного вещества X, моль; v(S) - количество вещества растворителя S, моль.
Нетрудно представить, что сумма мольных долей растворенного вещества и растворителя равна 1: N(X) + N(S) = 1.
При решении многих задач полезно переходить от молярной концентрации к массовой доле, мольной доле и т.д. Например, молярная и процентная концентрации взаимосвязаны так:
C(X) = 10 ∙ ω(X) ∙ ρ / M(X),
ω(X) = C(X) ∙ M(X) / (10 ∙ ρ)
где ω(Х) - массовая доля растворенного вещества, выраженная в %; М(Х) - молярная масса растворенного вещества, г/моль; р = m/(1000 V) - плотность раствора, г/мл.
Очень часто концентрацию насыщенного раствора, наряду с вышеперечисленными характеристиками, выражают через так называемый коэффициент растворимости или просто растворимость вещества. Отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при данной температуре, к массе растворителя называют коэффициентом растворимости:
ks = mв-ва / mр-ля.
Растворимость вещества s показывает максимальную массу вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя:
s = (mв-ва / mр-ля) ∙ 100.
Способы выражения концентрации раствора.
1)В процентах растворённого вещества по отношению ко всему количеству раствора, к примеру 15%-ный раствор поваренной соли – это такой раствор, в 100г. которого содержится 15г. соли и 85г. Воды
|
|
2) Числом молей растворённого вещества, содержащихся в 1 литре раствора. Например, 2М раствор содержит в 1 литре 2 моля растворённого вещества.
3) Числом граммэквивалентов растворённого вещества, содержащихся в 1 литре раствора. Если раствор содержит 0,5 граммэквивалента в 1 литре, то он обозначается 0,5н.
вопрос 26 Сильные и слабые электролиты. Степеньдиссоциации. Константа диссоциации. Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе.
Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).
К сильным электролитам относятся:
- растворимые соли;
- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;
- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы.
Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).
К слабым электролитам относятся:
- почти все органические кислоты и вода;
- некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;
- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2 и др.
Электролитическая диссоциация относится к обратимым процессам, поэтому в растворах электролитов наряду с распадом соединений на ионы имеет место и обратный процесс – их соединение.
Распад соединений на ионы обозначают стрелкой →
Обратный процесс (соединение) обозначают стрелкой ←
Например:HNO2 ⇄ H+ + NO2–
Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N):
n
α = —
N
Электролитическая диссоциация — обратимый равновесный процесс. Поэтому для диссоциации, так же как и для других, можно записать выражение для константы равновесия.
В общем виде диссоциация электролита AnBm происходит по уравнению:
AnBmnAm++mBn- (1)
Следовательно, константа равновесия будет равна:
K=[Am+]n[Bn-]m/[AnBm]
где константа равновесия К называется константой диссоциации KD, [Am+], [Bn- ] и [AnBm] — соответствующие концентрации, выраженные в моль/л.
Константа диссоциации зависит только от температуры, но не зависит от концентрации раствора.