2018-01-21
4318
Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор, либо расплав электролита.
Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создается электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии.
Существует три вида электролиза:
1. Электролиз расплава
Электроды в данном случае выполнены из пассивных материалов (платина, графит)
На катоде всегда происходит восстановление, на аноде – окисление
Электролиз водного раствора электролита с пассивными электродами
2. К катоду подходят ионы натрия и молекулы воды.
Чтобы выбрать, какое вещество будет восстанавливаться на катоде в первую очередь, надо сравнить потенциалы данных веществ
По соотношению потенциалов этих двух веществ вода является более сильным окислителем и восстанавливается в первую очередь. Катодное восстановление воды:
Чтобы выбрать, какое из веществ будет преимущественно окисляться на аноде, надо также сравнить их потенциалы
По соотношению потенциалов видно, что ионы хлора являются более сильными восстановителями и, следовательно, будут окисляться в первую очередь.
Анодное окисление хлора:
Рассотрим ещё один пример электролиза раствора электролита с пассивными электродами:
При таком соотношении потенциалов в первую очередь будет восстанавливаться вода:
По соотношению потенциалов на аноде в первую очередь будет окисляться вода.
Анодное окисление воды:
